高一关于碱金属的题.Na Mg Al三种金属中的两种共10G,遇足量的盐酸反应共生成0.5G氢气,问混合物中一定还有那种金属?要详细解题思路.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 09:48:19
高一关于碱金属的题.Na Mg Al三种金属中的两种共10G,遇足量的盐酸反应共生成0.5G氢气,问混合物中一定还有那种金属?要详细解题思路.
高一关于碱金属的题.
Na Mg Al三种金属中的两种共10G,遇足量的盐酸反应共生成0.5G氢气,问混合物中一定还有那种金属?
要详细解题思路.
高一关于碱金属的题.Na Mg Al三种金属中的两种共10G,遇足量的盐酸反应共生成0.5G氢气,问混合物中一定还有那种金属?要详细解题思路.
应该是混合物中一定含有哪种金属吧?
2g氢气应该是1/4mol
根据电子得失守恒,我们可以列出这样的式子
Mg------------H2
1/4*24g/mol 1/4mol
=6g
2Na------------H2
1/2*23g/mol 1/4mol
=11.5g
2/3Al----------H2
1/6*27g/mol 1/4mol
=4.5g
所以,能生成0.5克氢气,分别需要6gMg,11.5gNa,4.5gAl
我们应该找质量一个大于10g,一个小于10g的,所以只有Na的质量是大于10 的,所以肯定含钠
M-----H2
10g 0.5g
M 2
则平均相对质量为40
而转化为M-----H2的关系
Na的相对质量为46
Mg的相对质量为24
AL的相对质量为18
所一必须有Na相对质量才能为40
由题目已知产生的氢气为0.25mol
用取极限的办法
假如全部是Na则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(依照题目不考虑Na和水反应)
因为46gNa产生 1mol氢气
所以10gNa对应 xmol氢气
可解得x=0.22mol
假如全部是Mg则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
因为24gMg产生 1...
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由题目已知产生的氢气为0.25mol
用取极限的办法
假如全部是Na则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(依照题目不考虑Na和水反应)
因为46gNa产生 1mol氢气
所以10gNa对应 xmol氢气
可解得x=0.22mol
假如全部是Mg则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
因为24gMg产生 1mol氢气
所以10gMg ymol氢气
可解得y=0.24mol
假如全部是Al则：
2Al+6HCl=2ALCl3+3H2
因为54gAl产生 3mol氢气
所以10gAl对应 zmol氢气
可解得z=0.56mol
假设两两混合为10g
Na和Mg混合产生氢气的量小于0.25mol
只有Na和Al 或Mg和Al混合才有可能生成0.25mol氢气（即0.5G氢气）
所以混合物中一定有Al
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此题一道典型的平均值法的题。
1、设混合物中各金属均为+2价，则金属与生成的H2的对应关系是(用M表示金属)
M------------H2，所以金属的物质的量与氢气相等为：0.5/2=0.25mol。
那么金属的平均相对原子质量为10/0.25=40,因为是混合金属所以必有相对原子质量比40大，也有比40小的金属。
2、将金属的相对原子质量转换成+2价金属的相对原...
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此题一道典型的平均值法的题。
1、设混合物中各金属均为+2价，则金属与生成的H2的对应关系是(用M表示金属)
M------------H2，所以金属的物质的量与氢气相等为：0.5/2=0.25mol。
那么金属的平均相对原子质量为10/0.25=40,因为是混合金属所以必有相对原子质量比40大，也有比40小的金属。
2、将金属的相对原子质量转换成+2价金属的相对原子质量
通用的转换方法：(金属实际相对原子质量/实际化合价)×需要转换的化合价。
即：将Na转换成+2价，则其相对原子质量为：(23/1)×2=46
Al转换成+2价，则其相对原子质量为：(27/3)×2=18
3、判断：相对原子质量比40大的只有Na，所以一定有Na
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