1、实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为3.0g的氢气,需要消耗锌粒的质量是多少?同时生成硫酸锌的质量是多少?2、在氧气中充分燃烧15.5g白磷,消耗氧气的质量是多少?生成五氧化二磷的质量是多

1、实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为3.0g的氢气,需要消耗锌粒的质量是多少?同时生成硫酸锌的质量是多少?2、在氧气中充分燃烧15.5g白磷,消耗氧气的质量是多少?生成五氧化二磷的质量是多
1、实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为3.0g的氢气,需要消耗锌粒的质量是多少?同时生成硫酸锌的质量是多少?
2、在氧气中充分燃烧15.5g白磷,消耗氧气的质量是多少?生成五氧化二磷的质量是多少?
刚学,不大会.请会的帮帮忙

1、实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为3.0g的氢气,需要消耗锌粒的质量是多少?同时生成硫酸锌的质量是多少?2、在氧气中充分燃烧15.5g白磷,消耗氧气的质量是多少?生成五氧化二磷的质量是多
设消耗锌粒的质量是x,同时生成硫酸锌的质量是y
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3 g
65/161 = x / 0.3 g
161/2 = y/0.3 g
解得x = 9.75 g y = 24.15 g
因此需要消耗锌粒的质量是9.75 g 同时生成硫酸锌的质量24.15 g

设消耗氧气的质量是x 生成五氧化二磷的质量是y
4P + 5O2 ==点燃== 2 P2O5
124 160 284
15.5 g x y
124/160 = 15.5 g /x 124/284 = 15.5 g /y
解得x = 20 g y = 35.5 g
因此 消耗氧气的质量是20 g 生成五氧化二磷的质量是35.5 g

97.5 241.5
20 35.5

初中貌似只学了质量守恒吧，1、写出方程式，你应该会的吧，然后相对分子质量与实际质量之比相等，答案97.5g、241.5
2、同理，答案32g、35.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.3 X=9.75 Y=24.15
4P + 5O2=2P2O5
124 160 284
15.5 X Y X= 20 Y=35.5

97.5g 20g 35.5g

1,锌92、5硫酸锌231、52，氧气20无氧化二磷35、5

（1）方程式：2Zn+ H2SO4= Zn2SO4+ H2↑
130 226 2
x y 3.0
∴130/x=2/3 ...

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（1）方程式：2Zn+ H2SO4= Zn2SO4+ H2↑
130 226 2
x y 3.0
∴130/x=2/3 226/y=2/3
x=195 y=339
∴消耗锌粒195克，生成硫酸锌339克
（2）方程式：4P + 5O2 = 2P2O5
124 160 284
15.5 X y
∴124/15.5=160/x 124/15.5=284/y
x= 20 y=31
所以消耗氧气20克，生成五氧化二磷31克

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1. Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65g 2g
# 3g
65/ # ===2/3 可知# ==97.5g
2. 4P + 5O2 == 2P2O5
...

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1. Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65g 2g
# 3g
65/ # ===2/3 可知# ==97.5g
2. 4P + 5O2 == 2P2O5
4*31 5*16 2*142g
15.5 # Y
根据要求有：4*31 /15.5 ==5*16/ # # =20
2*142g/Y==4*31 /15.5 Y=35.5

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.3 X=9.75 Y=24.15
4P + 5O2=2P2O5
124 160 284
15.5 X Y X...

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
X Y 0.3 X=9.75 Y=24.15
4P + 5O2=2P2O5
124 160 284
15.5 X Y X= 20 Y=35.5设消耗锌粒的质量是x,同时生成硫酸锌的质量是y
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3 g
65/161 = x / 0.3 g
161/2 = y/0.3 g
解得x = 9.75 g y = 24.15 g
因此需要消耗锌粒的质量是9.75 g 同时生成硫酸锌的质量24.15 g

设消耗氧气的质量是x 生成五氧化二磷的质量是y
4P + 5O2 ==点燃== 2 P2O5
124 160 284
15.5 g x y
124/160 = 15.5 g /x 124/284 = 15.5 g /y
解得x = 20 g y = 35.5 g
因此 消耗氧气的质量是20 g 生成五氧化二磷的质量是35.5 g

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