分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)8
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:00:09
分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)8
分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
1997年全国高考化学题考了这题,2003年黄冈市中考化学又考了这题.昨天我和学生讲到这个题,突然觉得这个题好像有问题,虽然答案选D,但是感觉不怎么好解释,于是怀疑题是不是有问题,可是两次大型考试都考了,
后来我反复思考觉得题目还是应该有问题的,以下是我的思考过程,麻烦同行指出其中的错误或提出其他见解,
因为相同温度下,同种溶质的饱和溶液溶质质量分数是相同的.两种不同溶质的饱和溶液分别从80℃降到20℃后,都析出了晶体,依然是饱和溶液,溶质质量分数变化越大的,溶解度变化越大,也就是说受温度影响较大.设80℃时,甲溶液的溶质质量为a,水的质量为b,乙溶液的溶质为m,水的质量为n,则依题意有a+b=m+n,此时,甲溶液的溶质质量分数为a/(a+b),乙溶液的溶质质量分数为m/(m+n),由于m,a大小无法比较,所以80℃时甲、乙的溶解度就无法比较,故B错;又设甲溶液降温到20℃时,析出的晶体质量为x,乙溶液析出的晶体为y,则依题意有x>y；此时,甲溶液的溶质质量分数为（a-x）/(a+b-x);乙溶液的质量分数为（m-y）/(m+n-y),二者也无法比较,因此,20℃时甲、乙的溶解度也就无法比较,故A错；至于看温度对甲、乙溶解度影响的大小,就是看a/(a+b)- （a-x）/(a+b-x)和m/(m+n)- （m-y）/(m+n-y)的大小,前者大则是温度对甲的影响大,后者大则是温度对乙的影响大,而这两个式子的结果是无法判断的,所以C、D都不正确.
分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)8
哎,亏你还是老师……建议你大声朗读读一遍溶解度的定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数.是100g溶剂（这里就是水）啊,不是溶液!
题目中问你的是对溶解度的影响,没问你对溶质的质量分数的影响.a/(a+b)、(a-x)/(a+b-x)、m/(m+n)、(m-y)/(m+n-y)无一例外都是溶质的质量分数……不知道你是一时想蒙了还是怎么的……
甲的溶解度变化为：a/b-(a-x)/b=x/b
∴甲的溶解度变化率为：(x/b)/(a/b)=x/a
同样的乙的溶解度变化率为：(y/n)/(m/n)=y/m
看似还是无法比较,但我们再计算的时候多做一个动作,即在分母上加1（若P>Q,那么P+1>Q+1,这个很好理解吧,在分母上也一样）
用另一种方法计算（分母加1）：甲为(x/b)/[(a/b)+1]=x/(a+b)
乙为(y/n)/[(m/n)+1]=y/(m+n)
∵x>y,a+b=m+n
∴甲的变化率大.即温度对甲的溶解度影响大