如何比较硫酸盐酸硝酸的酸性?（靠酸根比较?）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 03:44:59
如何比较硫酸盐酸硝酸的酸性?（靠酸根比较?）
如何比较硫酸盐酸硝酸的酸性?（靠酸根比较?）
如何比较硫酸盐酸硝酸的酸性?（靠酸根比较?）
用冰醋酸
（实际强弱是：硫酸>盐酸>硝酸）
“校平效应（leveling effect）”.通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.研究拉平效应,有助于认识溶剂对酸碱强度的影响,在化学研究上有一定的意义.
根据酸碱质子理论,一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度,不仅与酸碱的本质有关,也与溶剂的性质的有关.如HClO4在水中是一种强酸,趋近于完全离解,但在冰醋酸中却不能完全离解.
水并不是唯一的溶剂,若用S代表任一溶剂,酸HB在其中的离解平衡为
HB+S--〉SB++B-, HB+HAc--〉H2Ac-+B-
实验证明,HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的,其强度顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3,可在水溶液中看不到它们的强度差别.这是因为强酸在水溶液中给出质子的能力都很强,水的碱性已足够接受这些酸给出的质子,只要这些酸的浓度不是太大,则它们将定量地与水作用,全部转化为H3O+,即
HClO4+H2O→H3O++ClO4-等
即它们的酸的强度全部被拉平到H3O+的水平,这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（这里是水化质子H3O+）水平的效应,称为拉平效应.具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂.在这里水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶剂.又如在水溶液中,HCl和HAc的强度不同,但在液氨中二者的强度差异消失,即被液氨拉平到NH4+的强度水平.因此液氨是HCl和HAc的拉平溶剂.
在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸,
HCl+H20--->H30+Cl-
HAc+H2OH30+ +Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度.HCl+NH3---->NH4++Cl-HAc+NH3---->NH4++Ac-
这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（如氨合质子）水平的效应称为拉平效应.
强酸根不影响酸度
决定酸度的就是水和氢离子