跪谢镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为A.15g B.10g C.3g D._______D选项为自己的一个正确答案By the way,类似题的解法
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 01:31:28
跪谢镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为A.15g B.10g C.3g D._______D选项为自己的一个正确答案By the way,类似题的解法
跪谢
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为
A.15g B.10g C.3g D._______
D选项为自己的一个正确答案
By the way,类似题的解法
跪谢镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为A.15g B.10g C.3g D._______D选项为自己的一个正确答案By the way,类似题的解法
用极限法解,假设只是纯金属,那么产生0.4g氢气需要镁4.8g,需要铝3.6,需要锌13g,所以混合物质量应该介于最大值与最小值之间.答案为B.在最小的3.6g与最大的13g之间.
3.6g-13g 我选B
分别算单一金属，混合物的质量的范围大于单一金属质量的最小值，小于单一金属质量的最大值
Mg+2Hcl=Mgcl2+1氢气
2Al+6Hcl=2Alcl3+3氢气
Zn+2Hcl=Zncl2+1氢气
0.4克氢气为0.2摩尔
分别看出一摩尔氢气要镁、铝、锌各多少摩尔，分别为
镁1摩尔=24克
铝2/3摩尔=18克
锌1摩尔=65克
看到在生成同量的氢气下，就可以看到使用材料的质量区间在18克到65克之间...
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Mg+2Hcl=Mgcl2+1氢气
2Al+6Hcl=2Alcl3+3氢气
Zn+2Hcl=Zncl2+1氢气
0.4克氢气为0.2摩尔
分别看出一摩尔氢气要镁、铝、锌各多少摩尔，分别为
镁1摩尔=24克
铝2/3摩尔=18克
锌1摩尔=65克
看到在生成同量的氢气下，就可以看到使用材料的质量区间在18克到65克之间
【18---65】那么这是一摩尔的材料质量，那么氢气0.2摩尔呢？
就是上面的数据【18---65】乘以0.2为【3.6克----13克】
那么着三种材料就在3.6克到13克之间了，看看答案，在这个区间的只有B选项。做这个题的套路就是采用极限法，如179所说是很正确的。
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