向含有0.8gNaOH的溶液中通入一定量的SO2后,将所得溶液蒸干后称重得固体16.7g,试求所得物质的成分及质量!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:07:34
向含有0.8gNaOH的溶液中通入一定量的SO2后,将所得溶液蒸干后称重得固体16.7g,试求所得物质的成分及质量!
向含有0.8gNaOH的溶液中通入一定量的SO2后,将所得溶液蒸干后称重得固体16.7g,试求所
得物质的成分及质量!
向含有0.8gNaOH的溶液中通入一定量的SO2后,将所得溶液蒸干后称重得固体16.7g,试求所得物质的成分及质量!
题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g .
分析：可能发生的反应
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
所以得到的固体理论上有以下几种可能：
1.NaOH与Na2SO3的混合物 ：混合物质量范围是0.8g - 1.26g
2.全是Na2SO3 质量是1.26g
3.Na2SO3与NaHSO3的混合物 质量范围是：1.26g - 2.08g
4.全是NaHSO3 质量是2.08g
根据上面的分析,我们发现得到的固体质量是1.67g,成分是：Na2SO3与NaHSO3的混合物.
n(NaOH) = 0.8g / 40g/mol = 0.02mol
2NaOH --- Na2SO3 NaOH ---- NaHSO3
2mol 126g 1mol 104g
0.02mol = 1.26g 0.02mol =2.08g
得：固体混合物是Na2SO3与NaHSO3的混合物,设混合物中含Na2SO3 amol ,含NaHSO3 bmol：
2a + b = 0.02 -----------------------------（1）
126a + 104b = 1.67 ----------------------(2)
解方程组（1）（2）得：a =0.005 b = 0.01
m(Na2SO3) = 126g/mol * 0.005mol = 0.63g
m(NaHSO3) = 104g/mol * 0.01mol = 1.04g
答：…………………………
解答如下：
情况一：如果0.8gNaOH全变成Na2SO3，则生成的Na2SO3有0.8/40*（23*2+32+16*3）/2=1.26g
情况二：如果0.8gNaOH全变成Na2SO4，则生成的Na2SO4有0.8/40*（23*2+32+16*4）/2=1.42g
情况三：如果0.8gNaOH不变，则生成的NaOH有0.8g，
所以固体应在1.26至1.42g...
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解答如下：
情况一：如果0.8gNaOH全变成Na2SO3，则生成的Na2SO3有0.8/40*（23*2+32+16*3）/2=1.26g
情况二：如果0.8gNaOH全变成Na2SO4，则生成的Na2SO4有0.8/40*（23*2+32+16*4）/2=1.42g
情况三：如果0.8gNaOH不变，则生成的NaOH有0.8g，
所以固体应在1.26至1.42g之间，此题不对的吧！！
如有疑问请追问，或加我为好友
谢谢！！一定要追问！！！
（会不会是NaOH为8g？）
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