[Co(H2O)6]ClX 当x为多少时,其为顺磁性,为什么?

[Co(H2O)6]ClX 当x为多少时,其为顺磁性,为什么? 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.61、当CO和H2O的起始浓度都为2mol/L时 ,CO和H2O转化率为多少? 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 可逆反应CO+H2O CO2+H2 在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K 时,Kc=2.60,问（1）当CO 起始浓度为2mol/L,H2O 起始浓度为2mol/L 时,CO 的转化率为多少?（2）当CO 起始浓度仍为2mol/L,H2O 的起始浓度为6mol/L 下列反应co+H2O=H2+CO2在密闭容器中建立了平衡.温度为476度,Kc=2.6,试问,当H2O和co起始浓度比值为1时,co转化率为多少 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的起始浓度变为6摩尔每升时,CO的转化率为多少? 乙醇不完全燃烧时的方程式为:2C2H5OH+502=2CO2+2CO+6H2O,假设燃烧产物CO,CO2,H2O的总质量为27.6g,此中H2O的质量为10.8g,那么产物中co的质量为多少?A.1.40g B.6.53g C.16.8g D.不确定mol是什么呢?不懂啊 一定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,则原混合气体中的CO2的质量为多少CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量为H2O的重量,所 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g)在密闭容器内达到平衡,当温度为749K时,当CO的起始浓度仍为2mol/L,水的起始浓度为6mol/L,则CO的转化率为? 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O(g) -----CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大 向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器界中,达到平衡时CO 将等物质的量的CO和H2O混合,在一定条件下发生反应,CO(g)＋H2O(g)=可逆=CO(g)＋H2O(g)反应至4秒时,得知CO的转化率为31.23则这时混合所体对氢气的相对密度为多少.(请写过程. 甲烷不完全燃烧.急..化学方程式为什么是 7CH4+12O2=3CO2+3CO+14H2O,而不是 3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O 要说为什么这样配平,原题是：一定量CH4燃烧后得到的产物是CO CO2 H2O(g) 此混合气体的质量为49.6g，当其缓 一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?答得好有分加!THX