硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离：第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:02:47
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离：第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离：第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-
如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强酸强碱盐啊,不是显中性吗,PH不是应该等于7吗?
求好心人认真回答我的每一个问题好晕!
硫酸不是强酸,强点解质吗?那为什么硫酸还分步电离：第一步H2SO4==H(+)+HSO4-第二步HSO4(-)H(+)+SO4-如果这样的话,不是说明SO4-会水解吗,所以0.1mol.L-1 的Na2SO4的PH>7吗.搞得我好晕啊,可是硫酸钠不是强
硫酸是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑硫酸的分布电离,由于硫酸的第一步电离出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并不影响硫酸的酸性,强电解质的性质.
硫酸是强酸强电解质！电离分步并不代表它是弱酸，虽然分步但是它完全电离；so4不会水解；硫酸钠的Ph为7。希望可以帮到你
对 你写的两个电离方程式完全正确
硫酸的两个氢是不一样的
第一个氢的电离是完全电离 不会可逆
第二个氢的电离是部分电离
但是第一步的电离强度很大
可以忽略第二步的不完全电离
如果想了解的更清楚的话 可以查阅相关的手册
去查一下硫酸的第二部电离的平衡常数
应该比弱酸的电离常数大...
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对 你写的两个电离方程式完全正确
硫酸的两个氢是不一样的
第一个氢的电离是完全电离 不会可逆
第二个氢的电离是部分电离
但是第一步的电离强度很大
可以忽略第二步的不完全电离
如果想了解的更清楚的话 可以查阅相关的手册
去查一下硫酸的第二部电离的平衡常数
应该比弱酸的电离常数大
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