一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10O℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40O℃,残留固体的质量为120 g,升

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10O℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40O℃,残留固体的质量为120 g,升
一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.
一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10O℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40O℃,残留固体的质量为120 g,升温至70O℃,残留固体的质量为20g.已知KNO3在不同温度下的溶解度：
温度（O℃） 10 40 55 70
溶解度（g/100g水） 20 65 100 140
对该样品的推断正确的是
A.该硝酸钾样品一定为纯净物
B.40O℃时溶于水的硝酸钾为130g
C.70O℃硝酸钾溶液为饱和溶液
D.55O℃左右时硝酸钾完全溶解
四个选项都请说说.

一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质,在10O℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g,若升温至40O℃,残留固体的质量为120 g,升
已经不含可溶性杂质,所以残余固体的减少是由于硝酸钾.
10-40度过程中,减少了130g
且到70度过程中,残余固体会继续减少,所以40度时,残余固体中还有硝酸钾.即10度和40度都是饱和溶液.
10-40度过程中,每100g水可以多溶解45g硝酸钾
所以,如果70度也是饱和溶液,那么理论上可以多溶解75*130/45 g硝酸钾.远大于实际的100,说明剩余的20g都是不溶的杂质,且硝酸钾在没到70度时已经溶解完了.
所以可知a,b,c都是错的.（b是由于忘了算最初溶解的硝酸钾）
根据题目给出的条件,55度时应该多溶解35*130/45=101g
实际上多溶解了100g.故D是对的.

1，在10到40度时溶解了该物质130g，40到70度时溶解了该物质100g，从10度到70度，过程中溶解230g.根据溶解度的数据可以得出,(65-20)/(140-65)比130/100要小所以70度时硝酸钾早已溶解殆尽，剩下的是杂质。 A和C错
2，根据题意很容易看出，因为10度时肯定溶解了部分硝酸钾，所以40度时溶于水的硝酸钾肯定大于130g。
B错
3...

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1，在10到40度时溶解了该物质130g，40到70度时溶解了该物质100g，从10度到70度，过程中溶解230g.根据溶解度的数据可以得出,(65-20)/(140-65)比130/100要小所以70度时硝酸钾早已溶解殆尽，剩下的是杂质。 A和C错
2，根据题意很容易看出，因为10度时肯定溶解了部分硝酸钾，所以40度时溶于水的硝酸钾肯定大于130g。
B错
3，根据溶解度数据，该溶液10到40度时能溶解130g，则40到达55度时，应该可以溶解130*【(100-65）/（65-20)】，而该溶液到达70度之后又溶解了120g,略高于55度时能溶解的量所以55度时并没有完全溶解，但比较接近55 度。
D对

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因为该硝酸钾样品中不含可溶性杂质，所以溶液中所溶解的溶质都是硝酸钾
当温度从10℃升高到10℃时，残留固体的质量从250g减少到120g，减少了130g，
而硝酸钾的溶解度从20g增大到65g，增大了45g
130g大约是45g的3倍，也就是说溶剂水的质量大约为300g
当温度从40℃升高到70℃时，残留固体的质量从250g减少到20g，减少了230g，
而...

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因为该硝酸钾样品中不含可溶性杂质，所以溶液中所溶解的溶质都是硝酸钾
当温度从10℃升高到10℃时，残留固体的质量从250g减少到120g，减少了130g，
而硝酸钾的溶解度从20g增大到65g，增大了45g
130g大约是45g的3倍，也就是说溶剂水的质量大约为300g
当温度从40℃升高到70℃时，残留固体的质量从250g减少到20g，减少了230g，
而硝酸钾的溶解度从20g增大到140g，增大了120g
若该样品不含杂质，则该温度下大约能溶解120g×=360g的硝酸钾
但是残留固体的质量只减少了230g，可见剩余的20g固体不溶于水
可见
A、该硝酸钾样品不是纯净物
C、70℃时硝酸钾溶液为不饱和溶液
设当温度从10℃升高到t℃时，硝酸钾完全溶解，则溶解的质量=250g-20g=230g
230g/3≈80g
题目告诉我们当温度从10℃升高到55℃时，硝酸钾的溶解度从20g增大到100g，增大了80g，可见
D、55O℃左右时硝酸钾完全溶解（正解）
B、40℃时，该溶液为饱和溶液，溶于水的硝酸钾的质量≈65×3=185g＞＞130g

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D