一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是"An excited Ca atom"也就是说是钙原子的激发态？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 02:30:32
一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是"An excited Ca atom"也就是说是钙原子的激发态？
一道关于钙的原子内电子排布问题~
按理说
Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?
答案上说这是"An excited Ca atom"
也就是说是钙原子的激发态？
一道关于钙的原子内电子排布问题~按理说Ca的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2那 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 这样的排布表示什么意思呢?答案上说这是"An excited Ca atom"也就是说是钙原子的激发态？
只能解释为激发态,基态下的电子排布规则LS讲得挺清楚了.
当吸收能量时,4s上的两个电子就有可能跃迁到3d轨道上,变成激发态的原子,才形成了这样的电子排布.
不会有“1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 ”这样的排布，主要是‘3d2’电子排布能量比‘4s2 ’电子排布能量高很多，所以电子是先排4s轨道，下一个电子才会排到3d的轨道上。如21号Sc钪的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1。具体的轨道能量是这样的（能量从低到高）
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d...
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不会有“1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 ”这样的排布，主要是‘3d2’电子排布能量比‘4s2 ’电子排布能量高很多，所以电子是先排4s轨道，下一个电子才会排到3d的轨道上。如21号Sc钪的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1。具体的轨道能量是这样的（能量从低到高）
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如果一定要仔细解释，去看看化学竞赛书或问老师吧~
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