现有A、B、C、D、E、F六种化合 物,其阴阳离子均不同.已知它们 的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2 +、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、 CO32-,将它们分别配成溶液进行 如下实验：①测得
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 03:23:13
现有A、B、C、D、E、F六种化合 物,其阴阳离子均不同.已知它们 的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2 +、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、 CO32-,将它们分别配成溶液进行 如下实验：①测得
现有A、B、C、D、E、F六种化合 物,其阴阳离子均不同.已知它们 的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2 +、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、 CO32-,将它们分别配成溶液进行 如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱 性为A＞E＞C； ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现 沉淀,持续滴加氨水,沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水 生成白色 絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.依据上述实验现象,回答下列问题 :（1）实验④中的离子方程式是___ _________________________ _____________； （2）E溶液是________,判别依 据是______________________ ____________; （3）C溶液显碱性的原因_______ _________________________ ________________（用离子 方 （4）常温下pH均为12的E的水溶 液和A的水溶液中水电离出的氢离 子浓度之比为_______________ ； （5）向20mL2mol/LD溶液中加入 30mlA溶液,充分反应后得到0.78 克沉淀,则A溶液的物质的量浓度 可能是____________________ _______mol/L ,特别是第四小题
现有A、B、C、D、E、F六种化合 物,其阴阳离子均不同.已知它们 的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2 +、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、 CO32-,将它们分别配成溶液进行 如下实验：①测得
因为碱性A>E>C,所以A、E、C中的阴离子分别是OH-、 (CO3)2-、CH3COO-（酸越弱水解的碱性越强.）
根据②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀（Ag2O）,继续滴加氨水,沉淀消失（生成可溶的络离子[Ag(NH3)2]+）可以确定B的阳离子是Ag+,且只有AgNO3不沉淀.
所以B是AgNO3.
又根据④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.可以确定F的阳离子是Fe2+；
再根据③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,可以确定D不是(SO4)2- 和(CO3)2-；所以D只能是Cl-.由此再推出F的阴离子是(SO4)2-（因为只剩下它了）.
E中的(CO3)2-只能与K+共存.（其它不是水解就是沉淀.）
D的阳离子是Al3+,（因为它遇OH-沉淀、遇CH3COO-水解）
又因为Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,所以A是碱性最强的Ba(OH2),C是Ca(CH3COO)2.
（1）Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
（2）K2CO3
（3）Ca(CH3COO)2是弱酸强碱盐,显酸性.CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
（4）10的10次方：1 在碳酸钠溶液中是因为碳酸根水解结合H+,所以呈碱性,也就是碳酸根水解促进水的电离,在某种意义上可以说是,就是水的电离决定了溶液的酸碱性,既然PH=12,所以水电离的C(OH-)=10-2mol/L
任何溶液中水电离的C(H+)=C(OH-),所以PH=12的碳酸钠溶液中,水电离出的氢离子浓度是10-2mol/L；
（5）0.15