为什么在百分之三到百分之五的盐水中,铁生锈的速度最快,而高于这个浓度,反而变慢了呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:52:48
为什么在百分之三到百分之五的盐水中,铁生锈的速度最快,而高于这个浓度,反而变慢了呢?
为什么在百分之三到百分之五的盐水中,铁生锈的速度最快,而高于这个浓度,反而变慢了呢?
为什么在百分之三到百分之五的盐水中,铁生锈的速度最快,而高于这个浓度,反而变慢了呢?
因为它是电化学腐蚀
钢铁在潮湿空气里,其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-,同时由于空气中CO2的溶解,水里H+增多
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜,它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池.其中铁为负极,碳为正极,发生原电池反应：
(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H
2H=H2↑
随着H+浓度的降低,水的电离平衡向右移,OH-浓度逐渐增大,则OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2.
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈.上述这种腐蚀过程中有氢气放出,叫做析氢腐蚀.
析氢腐蚀是在较强的酸性介质中发生的,如果钢铁表面形成的电解质薄膜,呈很弱的酸性或中性时,负极仍是铁被氧化成Fe2+,而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀,叫做吸氧腐蚀.实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀.
铁生锈的速度快慢,应该主要决定于水中离子浓度
氯化钠是有溶解度的
钢铁在潮湿空气里，其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，水里H+增多
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜，它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极，碳为正极，发生原电池反应：
(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H
2H=H2↑...
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钢铁在潮湿空气里，其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，水里H+增多
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜，它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极，碳为正极，发生原电池反应：
(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H
2H=H2↑
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