Cu与稀浓HNO3反应,哪个氧化性强,强的应该化合价降的多才对呀?浓的生成一氧化氮急

Cu与稀浓HNO3反应,哪个氧化性强,强的应该化合价降的多才对呀?浓的生成一氧化氮急 Cu与浓·稀硝酸的反应条件哪个要加热？与此相关的问题：稀H2SO4与Cu不反应,加了HNO3就可以反应了也就是说在只要溶液中有H+和NO3- 共存就有了强氧化性,就能氧化金属(不生成氢气)。上述溶液 浓H2SO4和HNO3的强氧化性（Pt Au)除外写出Cu C和他们反应的方程式 CU和浓硝酸为什么产物是NO2而与稀硝酸是NO?为什么不是浓硝酸的氧化性强,与CU反应生成NO 硝酸具有强的氧化性,并且浓度不同,氧化能力也不同.铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O回答下列问题：（1）某学习小组为比较浓 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化 化学高手进!关于氧化还原和硝酸(NO3离子)的问题书上说,硝酸(HNO3)有强的氧化性,所以可以与一些物质发生氧化还原反应.例如HNO3+Cu的反应.书上的E.C.S.的列表,写的是NO3-是强的氧化剂(oxidizing agen 金属活动性较弱的金属能和浓H2SO4 浓HNO3反应吗?既然浓H2SO4 浓HNO3有强氧化性,那么它们能和Cu,Hg,Pt,Ag反应吗?若能写出反应的方程式.对了，还有稀HNO3 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 相同浓度的浓HNO3和H2SO4哪个氧化性强 硝酸在反应中既表现酸性,又表现强氧化性的反应是：A C与HNO3反应B H2S 与HNO3反应C FeO 与HNO3反应D Mg(OH)2 与 HNO3反应为什么 IO4与MnO4哪个氧化性强 Br2与HNO3氧化性的比较NO2的氧化性与Br2相当,NO2的氧化性比HNO3更强,那Br2与HNO3相比哪个的氧化性更强?为什么? Br2与HNO3氧化性的比较NO2的氧化性与Br2相当,NO2的氧化性比HNO3更强,那Br2与HNO3相比哪个的氧化性更强?为什么? cl2和HNO3谁氧化性强? 怎么比较酸性强弱?如：H2SO4 与 HNO3,氧化性强的酸性就强, 怎么比较酸性强弱?如：H2SO4 与 HNO3,氧化性强的酸性就强, 关于硝酸的性质稀HNO3具有酸的__________,但与金属反应不产生_________.HNO3中+5价N有很强的得电子能力.不论浓、稀HNO3都具有强氧化性.规律：①浓HNO3被还原成_______,稀HNO3被还原成_________.②硝酸越