在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 16:24:42
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C0.672ml D0ml 为什么
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C
每两摩尔盐酸能生成一摩尔二氧化碳,而本题中酸的量不足,故计算时应该用酸的量计算,即1.2*0.05/2*22.4
= =答案是D...才做完..HCl过量了，NaHCO3完全反应
n(Na2CO3)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n(HCl)=0.0026L×0.05mol/L=0.00013mol。
你按照如下连续反应计算：
①Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，②NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
对于第一步反应来说盐酸过量，反应生成NaHCO3为0.0001mol，剩余H...
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n(Na2CO3)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n(HCl)=0.0026L×0.05mol/L=0.00013mol。
你按照如下连续反应计算：
①Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，②NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
对于第一步反应来说盐酸过量，反应生成NaHCO3为0.0001mol，剩余HCl为0.00003mol。对于第二步反应来说，NaHCO3过量，盐酸不足，反应生成CO2为0.00003mol，体积在标准状况下为0.00003mol×22400mL/mol=0.672mL。
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因为盐酸与碳酸钠的反应是分步的，首先生成的是碳酸氢钠，如果盐酸足量，那么才能接着与碳酸氢钠进一步反应生成二氧化碳，否则就没有气体生成。在此题中，盐酸是足量的，所以可以先计算出与与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸的量，再计算剩余的盐酸的量和生成的碳酸氢钠的量，就能算出生成的二氧化碳的量了~~~~
我是新手，如果有说的不清楚的地方请指出，谢谢...
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因为盐酸与碳酸钠的反应是分步的，首先生成的是碳酸氢钠，如果盐酸足量，那么才能接着与碳酸氢钠进一步反应生成二氧化碳，否则就没有气体生成。在此题中，盐酸是足量的，所以可以先计算出与与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸的量，再计算剩余的盐酸的量和生成的碳酸氢钠的量，就能算出生成的二氧化碳的量了~~~~
我是新手，如果有说的不清楚的地方请指出，谢谢
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