用盐酸与硅酸钠制取硅酸,为什么滴入盐酸的浓度不能过大,滴入速度不能过快,不能过量控制盐酸浓度，量就是为了控制PH值，那么为什么要缓慢加入呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 19:00:07
用盐酸与硅酸钠制取硅酸,为什么滴入盐酸的浓度不能过大,滴入速度不能过快,不能过量控制盐酸浓度，量就是为了控制PH值，那么为什么要缓慢加入呢？
用盐酸与硅酸钠制取硅酸,为什么滴入盐酸的浓度不能过大,滴入速度不能过快,不能过量
控制盐酸浓度，量就是为了控制PH值，那么为什么要缓慢加入呢？
用盐酸与硅酸钠制取硅酸,为什么滴入盐酸的浓度不能过大,滴入速度不能过快,不能过量控制盐酸浓度，量就是为了控制PH值，那么为什么要缓慢加入呢？
这个问题……我试着答一下……
首先,制备硅酸的这个实验,最终得到的应该是硅酸溶胶,那么为了得到一个相对较均匀的溶胶的话,缓慢滴加,边滴边振荡就可以解释了.另外,在这个实验制备中,控制pH很重要,选择稀盐酸应该也是为了能够相对较简单的保持反应在接近中性的环境下进行.
因为要得到均匀的溶胶啊~要想溶胶均匀的话,一定要缓慢滴加的.
氢离子浓度过大易生成 H3SIO4
反应混合溶液的酸碱度（pH）对产物的影响都很大，经实验研究有下列规律：
（1）当混合溶液的pH为3～5时，可得到是室温下稳定的硅酸溶胶；加热该硅酸溶胶也不易凝聚，难以形成硅酸凝胶。如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液，当pH调到约为8～9时，则有白色胶状硅酸凝胶沉淀。
（2）当混合溶液的pH为6～7时，可以得到不稳定的硅酸溶胶。用这种硅酸溶胶做...
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反应混合溶液的酸碱度（pH）对产物的影响都很大，经实验研究有下列规律：
（1）当混合溶液的pH为3～5时，可得到是室温下稳定的硅酸溶胶；加热该硅酸溶胶也不易凝聚，难以形成硅酸凝胶。如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液，当pH调到约为8～9时，则有白色胶状硅酸凝胶沉淀。
（2）当混合溶液的pH为6～7时，可以得到不稳定的硅酸溶胶。用这种硅酸溶胶做丁达尔胶体实验，现象很明显。将该硅酸胶体稍稍加热，就会立即得到白色胶状硅酸凝胶沉淀。
（3）当混合溶液的pH为8～9时，迅速生成稳定的硅酸溶胶，这种溶胶迅速凝聚，很快将整个混合物凝结成一种果冻的胶状物质。
所以是为了保证硅酸的沉淀。
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