镉一切有关的都可以.谢啊.急用!

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镉
一切有关的都可以.谢啊.急用!

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镉（gé）,CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现.和锌一同存在于自然界中.它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用.它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料,广受艺术家的欢迎.
　镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃,沸点765℃,密度8650 kg/m³.有韧性和延展性.镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽,加热时表面形成棕色的氧化物层.高温下镉与卤素反应激烈,形成卤化镉.也可与硫直接化合,生成硫化镉.镉可溶于酸,但不溶于碱.镉的氧化态为+1．+2.氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小,它们溶于酸,但不溶于碱.镉可形成多种配离子,如Cd(NH3）、Cd(CN)、CdCl等.镉的毒性较大,被镉污染的空气和食物对人体危害严重,日本因镉中毒曾出现“痛痛病”. 镉可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉.进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏.镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀,对碱性物质的防腐蚀能力强.镉可用于制造体积小和电容量大的电池.镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉.硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池.
化学性质
　　燃烧加热
　　2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS 镉污染加热
　　Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
　　加热 加热
　　3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
　　Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2
　　加热
　　2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
　　加热 加热
　　2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
　　2．氢氧化镉和氧化镉
　　Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+ Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
　　加热
　　Cd(OH)2==CdO+H2O
　　加热
　　[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3
　　2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
　　3．硫化镉和镉的配合物
　　(1)硫化镉
　　Cd2++H2S=CdS+2H+
　　3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O
　　(2)镉的配合物
　　[Cd(NH3)6]2+
　　[Cd(CN)4]2-
　　4．含镉废水的处理
　　(1)中和沉淀法
　　Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
　　(2)离子交换法
　　(3)其它：气浮法、碱性氯化法
发现
　　1817年,德国的斯特罗迈厄,从不纯的氧化锌中分离出褐色粉,使它与木炭共热,制得镉.
　　首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔.他兼任政府委托的药商视察专员.正是他在视察药商的过程中,观察到含锌药物中出现的问题,促使他在1817年发现了镉.由于发现的新金属存在于锌中,就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium,元素符号定为Cd.
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来源
　　在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中,所以也是锌矿冶炼时的副产品.镉的主要矿物有硫镉矿(CdS),贮存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中.镉的世界储量估计为 900万吨.
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用途
　　1.用于制造合金：镉作为合金组土元能配成很多合金,如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金,有较高的抗拉强度和耐磨性.镉（98.65%）镍（1.35%）合金是飞机发动机的轴承材料.很多低熔点合金中含有镉,著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%.
　　2.镉具有较大的热中子俘获截面因此含银（80%）铟（15%）镉（5%）的合金可作原子反应堆的(中子吸收)控制棒.
　　3.镉的化合物曾广泛用于制造(黄色)颜料、塑料稳定剂、(电视映像管)荧光粉、杀虫剂、杀菌剂、油漆等.
　　4.用于电镀等：镉氧化电位高,故可用作铁、钢、铜之保护膜,广用于电镀防腐上,但因其毒性大,这项用途有减缩趋势.
　　5.用于充电电池：镍—镉和银—镉电池具有体积小、容量大等优点
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辅助资料
　　镉与它的同族元素汞和锌相比,被发现得晚的多.它在地壳中含量比汞还多一些,但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意.镉在地壳中的含量比锌少得多,常常以少量包含于锌矿中,很少单独成矿.金属镉比锌更易挥发,因此在用高温炼锌时,它比锌更早逸出,逃避了人们的觉察.这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现.
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生物毒性
　　镉会对呼吸道产生刺激,长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈,镉化合物不易被肠道吸收,但可经呼吸被体内吸收,积存于肝或肾脏造成危害,尤以对肾脏损害最为明显.还可导致骨质疏松和软化.
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测定
　　环境工程领域中的镉绝大多数淡水的含镉量低于1微克/升,海水中镉的平均溶度为0.15微克/升.镉的主要污染源是电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水.
　　环境监测中测定镉的方法有：原子吸收分光光度法、双流腙分光光度法、阳极溶出伏安法和示波极谱法等.
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镉中毒
含镉物质标识　　有急性﹑慢性中毒之分.吸入含镉气体可致呼吸道症状﹐经口摄入镉可致肝﹑肾症状.
　　镉不是人体的必需元素.人体内的镉是出生后从外界环境中吸取的﹐主要通过食物﹑水和空气而进入体内蓄积下来
　　镉的吸收和代谢 镉的烟雾和灰尘可经呼吸道吸入.肺内镉的吸收量约占总进入量的25～40%.每日吸20支香烟﹐可吸入镉2～4ug.镉经消化道的吸收率﹐与镉化合物的种类﹑摄入量及是否共同摄入其它金属有关.例如钙﹑铁摄入量低时﹐镉吸收可明显增加﹐而摄入锌时﹐镉的吸收可被抑制.吸收入血液的镉﹐主要与红细胞结合.肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官﹐两者所含的镉约占体内镉总量的60%.据估计﹐40～60岁的正常人﹐体内含镉总量约30mg﹐其中10mg存于肾﹐4mg存于肝﹐其余分布于肺﹑胰﹑甲状腺﹑睾丸﹑毛发等处.器官组织中镉的含量﹐可因地区﹑环境污染情况的不同而有很大差异﹐并随年龄的增加而增加.
　　进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出﹐但也有相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出.镉的排出速度很慢﹐人肾皮质镉的生物学半衰期是10～30年.
临床
　　镉及其化合物均有一定的毒性.吸入氧化镉的烟雾可产生急性中毒.中毒早期表现咽痛﹑咳嗽﹑胸闷﹑气短﹑头晕﹑恶心﹑全身酸痛﹑无力﹑发热等症状﹐严重者可出现中毒性肺水肿或化学性肺炎﹐有明显的呼吸困难﹑胸痛﹑咯大量泡沫血色痰﹐可因急性呼吸衰竭而死亡.用镀镉的器皿调制或存放酸性食物或饮料﹐饮食中可以含镉﹐误食后也可引起急性镉中毒.潜伏期短﹐通常经10～20分钟后﹐即可发生恶心﹑呕吐﹑腹痛﹑腹泻等症状.严重者伴有眩晕﹑大汗﹑虚脱﹑上肢感觉迟钝﹑甚至出现抽搐﹑休克.一般需经3～5天才可恢复.
　　长期吸入镉可产生慢性中毒﹐引起肾脏损害﹐主要表现为尿中含大量低分子量蛋白质﹐肾小球的滤过功能虽多属正常﹐但肾小管的回收功能却减退﹐并且尿镉的排出增加.
　　镉作业工人的肺气肿﹑贫血及骨骼改变也有报导﹐但这些改变与镉接触的确切关系尚不能肯定.国外也有报导接触氧化镉的工人前列腺癌发病率较高.
防治
　　吸入大量氧化镉烟雾所致的急性中毒﹐其治疗与一般刺激性气体中毒的处理相同.关键在于防止肺水肿.
　　应及早撤离出事现场﹑保持安静﹐卧床休息﹐吸入氧气﹐保持呼吸道畅通﹐可用10%硅酮雾化吸入﹐以消除泡沫﹐肾上腺皮质激素能降低毛细血管通透性﹐宜早期定量使用.限制液体入量﹐给予抗生素防止继发感染﹐急性食入性镉中毒时主要采用对症治疗﹐给予大量补液﹑注射阿托品用来止吐和消除腹痛.
　　慢性镉中毒引起肾脏损害者﹐膳食中应增加钙和磷酸盐的摄入﹐供给充足的锌和蛋白质﹐金属络合剂依地酸二钠钙(caNa2EDTA)可增加镉的排出﹐但可加重肾脏的损害﹐目前在急﹑慢性中毒时均不主张使用.有报导口服氮川三乙酸(NTA)能促使镉排出(主要经由粪便)﹐从而降低在体内的蓄积﹐而不损害肾脏功能.
　　为了预防镉中毒﹐熔炼﹑使用镉及其化合物的场所﹐应具有良好的通风和密闭装置.焊接和电镀工艺除应有必要的排风设备外﹐操作时应戴个人防毒面具.不应在生产场所进食和吸烟.中国规定的生产场所氧化镉最高容许浓度为0.1mg/m3.
　　镉污染土壤﹐可造成公害病痛痛病.镉对土壤的污染﹐主要通过两种形式﹐一是工业废气中的镉随风向四周扩散﹐经自然沉降﹐蓄积于工厂周围土壤中﹐另一种方式是含镉工业废水灌溉农田﹐使土壤受到镉的污染.因此为了防止镉对环境的污染﹐必须做好环境保护工作﹐严格执行镉的环境卫生标准.
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各国对镉的安全标准
欧盟
　　欧盟将镉列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管.
美国
　　美国环境保护署限制排入湖、河、弃置场和农田的镉量并禁止杀虫剂中含有镉.美国环境保护署允许饮用水含有10ppb的镉,并打算把限制减到5ppb.美国食品和药物管理局规定食用色素的含镉量为不得多于15ppm.美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在烟雾为100微克/立方米,在镉尘为200微克/ 立方米.美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到镉以防止肺癌.