为测定CuSO4·5H2O中结晶水的含量,小明同学实验后得到以下数据加热前质量 加热前质量 加热后质量W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）5.1克 7.5克 6.5克问：1 该同学的测定结果是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 08:20:11
为测定CuSO4·5H2O中结晶水的含量,小明同学实验后得到以下数据加热前质量 加热前质量 加热后质量W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）5.1克 7.5克 6.5克问：1 该同学的测定结果是
为测定CuSO4·5H2O中结晶水的含量,小明同学实验后得到以下数据
加热前质量 加热前质量 加热后质量W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）5.1克 7.5克 6.5克问：1 该同学的测定结果是偏高还是偏低?2 下列不属于小明产生实验误差的原因的是：A加热前称量是容器未完全干燥B加热时温度过高,有CuO出现C加热后容器未放入干燥器中冷藏D加热过程中晶体有少量溅出 本人初学,请讲明理由,
为测定CuSO4·5H2O中结晶水的含量,小明同学实验后得到以下数据加热前质量 加热前质量 加热后质量W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）5.1克 7.5克 6.5克问：1 该同学的测定结果是
1.
偏大
【分析】
7.5-5.1=2.4 g这是CuSO4·5H2O的质量
7.5-6.5=1 g这是加热减少的质量,也就是H2O的
而2.4g CuSO4·5H2O中的H2O只有0.864 g,比实验的少,所以实验结果是偏大的
2.
C
【分析】
A中加热前未进行干燥,那么坩埚就含有水分,加热后就跑出去了,增大了H2O的质量,结果偏大
B中是由于发生了副反应,把SO3的质量算成了H2O.CuSO4 =加热=CuO + SO3↑
跑出去的SO3算成H2O的了,导致H2O增大,结果偏大 .
C中加热后不放进干燥器,那么它就会吸收空气中的H2O,那么H2O就少了,结果偏低,与题意不符合,选择C
D中溅出去的晶体被我们当成H2O了,因为那是减少的质量,我们把减少的质量都当成H2O的质量,那么H2O就多了,结果偏大
纯晶体的质量为7.5-5.1＝2.4g，水的质量应该是2.4×90/250＝0.864g，现在加热前后的质量差为7.5-6.5＝1g，所以应该是偏高了。依据上述数值，ABD都可能造成结果偏高，所以应该选C。仅供参考
晶体 7.5g-5.1g=2.4g
无水硫酸铜 6.5g-5.1g=1.4g
1 该同学的测定结果是偏高 2.4g*90/250g=0.86g<1.4g
2 C加热后容器未放入干燥器中冷藏 这样测量结果会偏小，水分没有完全跑出