Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:27:06
Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,
Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)
①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672 mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896 mL,经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224 mLO2,气体恰好完全溶于水.
（4）那么此合金块中铁元素的质量分数为_______________.
利用十字交叉法得出n(NO2)=0.01 n(No)=0.03
（下面就是看不懂的了）
由得失电子守恒知：n(Cu)×2＝0.01×1＋0.03×3⇒ n(Cu)＝0.05 mol
n(Fe)×1＝0.01×4⇒nFe＝0.04 mol 5.76 g(0.04 mol×56 g/mol)×100%＝38.89%.
Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,
第一步,加入硫酸,表面的氧化物会变成Fe3+,Cu2+他们俩优先和Fe反应,也就是说在加入硫酸后,体系中的阳离子只有Fe2+和H+,产生672mlH2,也就是说被H+还原的Fe有0.03mol.
第二步,加入HNO3,Cu还原HNO3,NO2有0.01mol,NO有0.03mol,这个你懂得,我就不解释了.也就是说,转移了电子0.01+0.03*3=0.1mol
第三步,加入1的滤液,也就是Fe2+还原HNO3,产生气体为NO（因为用排水法收集的）,O2为0.01mol,那么NO有0.04/3mol,转移电子0.04mol,那么Fe2+有0.04mol,Fe元素质量为0.04*56
整个来看,只需要第一步第三步就能算出结果,第二步是多余的
质量分数为0.04*56/5.76=38.89%
如有不明,请追问