共用电子对的偏向问题.急就是共用电子对的偏向有什么规律 比如说两个元素间组成化合物,会偏向谁?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 00:49:42
共用电子对的偏向问题.急就是共用电子对的偏向有什么规律 比如说两个元素间组成化合物,会偏向谁?
共用电子对的偏向问题.急
就是共用电子对的偏向有什么规律 比如说两个元素间组成化合物,会偏向谁?
共用电子对的偏向问题.急就是共用电子对的偏向有什么规律 比如说两个元素间组成化合物,会偏向谁?
按F,O,Cl,Br,N,I,S,P,C,H,Si顺序,元素非金属性逐渐减弱,即元素原子吸引电子的能力逐渐减弱,所以前一种元素与它后面的任何一种元素形成的化合物,其中的共用电子对均偏向前一种元素的原子(中学化学记住这点就够了）.
谁的氧化能力强，就偏向谁，
谁的吸电子能力强，偏向谁
会偏向电负性较强的元素，比方说HF，其中F是元素周期表中电负性最强的元素，所以公用电子对就偏向f，导致f相当于带上了负电荷
而电负性的变化规律是，在周期表中，从左到右依次增强，从上到下依次减弱。
相信根据这两点你就不难判断偏向喽
祝你学习愉快，我也是那个时候过来的，深知这些规律难记啊。所以越简单越好，感觉你就按照我说的一个规律就可以了，无论是非－非，还是非－金都可以用规律，...
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会偏向电负性较强的元素，比方说HF，其中F是元素周期表中电负性最强的元素，所以公用电子对就偏向f，导致f相当于带上了负电荷
而电负性的变化规律是，在周期表中，从左到右依次增强，从上到下依次减弱。
相信根据这两点你就不难判断偏向喽
祝你学习愉快，我也是那个时候过来的，深知这些规律难记啊。所以越简单越好，感觉你就按照我说的一个规律就可以了，无论是非－非，还是非－金都可以用规律，而所谓的同种元素，只是我说的特例而已，那就是说两个电负性一样强，自然就谁也挣不过谁啦，哈哈！还有至于我说的电负性的概念你也不必苛求或者记它，只要记住元素周期表中的规律即可^_^
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偏向规律:元素的非金属性越强,原子核对核外电子的束缚能力就越强,共用电子对就偏向它.具体如下:
1.不同的非金属元素.看哪种元素的非金属性更强,共用电子对就偏向谁.
2.金属与非金属元素.有些不活泼的金属能够形成共价化合物,其中的共用电子对偏向非金属元素.
3.同种非金属元素.因为原子核对核外电子的束缚能力一样强,所以不会偏移.
(注.非金属性强弱判断:元素最高价氧...
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偏向规律:元素的非金属性越强,原子核对核外电子的束缚能力就越强,共用电子对就偏向它.具体如下:
1.不同的非金属元素.看哪种元素的非金属性更强,共用电子对就偏向谁.
2.金属与非金属元素.有些不活泼的金属能够形成共价化合物,其中的共用电子对偏向非金属元素.
3.同种非金属元素.因为原子核对核外电子的束缚能力一样强,所以不会偏移.
(注.非金属性强弱判断:元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,说明非金属性就越强.如:HClO4强于H2SO4,则Cl非金属性强于S. 非金属元素氢化物的稳定性越强,非金属性就越强.如HCl>H2S,则Cl>S.非金属性强的元素一般在周期表中靠右上.)
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同一周期的 偏向核电数多的
同一主轴的 偏向电子层少的
我们今天刚刚学 你问对地方了 偏向吸引电子能力强的一边
说白了 就是原子序数大的一边
因为共用电子对是负电 而原子核是正电 原子序数大了
正电就多了 就强 就把公共电子对拉向这边
肯定偏向在周期表中排位靠前的元素。
偏向电负性强的，即吸电子能力强的
有机化学课本有各元素电负性表，可查
电子对偏向--电负性--非金属性
会偏向电负性强的元素
而电负性与非金属性有关
非金属性越强，电负性越大
而非金属性-----这个你应该知道吧