化学上关于缓冲溶液的问题缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,加酸或加碱为什么不容易改变PH值?用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:38:01
化学上关于缓冲溶液的问题缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,加酸或加碱为什么不容易改变PH值?用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了,
化学上关于缓冲溶液的问题
缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,
加酸或加碱为什么不容易改变PH值?
用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了,
化学上关于缓冲溶液的问题缓冲溶液的原理是不是弱酸与其对应的盐的水解或电离相互抑制,加酸或加碱为什么不容易改变PH值?用醋酸与醋酸钠解释一下,如果能加上化学方程式就更好了,
醋酸与醋酸钠混合溶液中存在着Ac-和HAc两种微粒,加入少量酸,发生反应：
Ac- + H+==HAc,消耗氢离子,生成醋酸,使得PH很少改变；加入少量碱,发生反应：HAc+OH-==H2O+Ac-,消耗氢氧根离子,PH很少改变.
所以由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液可以保持溶液PH基本不变,即具有缓冲作用.
HAc+ OH- == H2O + Ac-
HAc把OH-储存起来
NaAc + H+ == HAc + Na+
HAc把H+储存起来
所以pH不容易改变
缓冲溶液，就是能够中和少量的酸，也能中和少量的碱。利用的就是弱酸（或弱碱）的部分电离和强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）的水解。
比如说，醋酸与醋酸钠
电离：HAc=(实际是个可逆号下面也是）H+ + Ac-
水Ac- + H2O = HAc+OH-
所以，正因为这两个反应一个产生氢离子，一个产生氢氧根，所以有中和少量酸或碱的能力。...
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缓冲溶液，就是能够中和少量的酸，也能中和少量的碱。利用的就是弱酸（或弱碱）的部分电离和强碱弱酸盐（或强酸弱碱盐）的水解。
比如说，醋酸与醋酸钠
电离：HAc=(实际是个可逆号下面也是）H+ + Ac-
水Ac- + H2O = HAc+OH-
所以，正因为这两个反应一个产生氢离子，一个产生氢氧根，所以有中和少量酸或碱的能力。
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