关于共价化合物的形成1：简要说明离子化合物的本质2：简要说明共价化合物的本质3：对于共价化合物 如HCl 为什么不是H将其电子直接给Cl 这样形成的不就是离子化合物吗?产生共价化合物的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 01:51:54
关于共价化合物的形成1：简要说明离子化合物的本质2：简要说明共价化合物的本质3：对于共价化合物 如HCl 为什么不是H将其电子直接给Cl 这样形成的不就是离子化合物吗?产生共价化合物的
关于共价化合物的形成
1：简要说明离子化合物的本质
2：简要说明共价化合物的本质
3：对于共价化合物 如HCl 为什么不是H将其电子直接给Cl 这样形成的不就是离子化合物吗?产生共价化合物的根本原因是什么（形象说明）.
离子化合物和共价化合物的区别，本质上的
关于共价化合物的形成1：简要说明离子化合物的本质2：简要说明共价化合物的本质3：对于共价化合物 如HCl 为什么不是H将其电子直接给Cl 这样形成的不就是离子化合物吗?产生共价化合物的
1：离子化合物即由阴阳离子以离子键的形式构成的化合物,离子键即阴阳离子间的相互作用
2：共价化合物是离子间通过共价键结合,共价键即共用电子对,其本质是原子核外电子云的重叠；
3：NaCl是离子化合物而HCl是共价化合物造成这种不同显然是H和Na的区别：钠最外层有一个电子很容易失去,遇到Cl就把电子完全给了Cl,这样就都能形成8电子的稳定就结构；
而对于H 它也有得到电子的能力 让他单方面的交出一个电子,那他不干,他好歹也是个非金属啊.这就造成氯很强大结果也没夺来H的电子.后来氯和氢就达成协议：各拿出一个电子作为共用电子同时围绕在两个原子周围,这样也形成了8电子稳定结构.可是Cl原子得电子的能力又比氢强 结果共用电子对就偏向于氯了 H也没办法啊!结果氯就显了负电性~
若有两个原子A和B,其中A抢夺电子的能力强于B
如果A与B形成化合物,那么会有两种情形发生:
1.B的吸电子能力远大于A,导致A的电子完全被B抢过去,形成A+和B-,并在之间以静电作用力相吸引,形成离子化合物.
2.B的吸电子能力不比A大多少,导致电子只能在两原子核之间以共用的形式存在,比如氯与氢公用一个电子使最外层电子数均达到稳定,但氯与氢的吸电子性(即电负性)未达到一定...
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若有两个原子A和B,其中A抢夺电子的能力强于B
如果A与B形成化合物,那么会有两种情形发生:
1.B的吸电子能力远大于A,导致A的电子完全被B抢过去,形成A+和B-,并在之间以静电作用力相吸引,形成离子化合物.
2.B的吸电子能力不比A大多少,导致电子只能在两原子核之间以共用的形式存在,比如氯与氢公用一个电子使最外层电子数均达到稳定,但氯与氢的吸电子性(即电负性)未达到一定值,使得氯无法将电子完全抢过去,但由于氯的电负性还是较强,所以电子会偏向氯一方,形成极性键.
个原子A和B,其中A抢夺电子的能力强于B
如果A与B形成化合物,那么会有两种情形发生:
1.B的吸电子能力远大于A,导致A的电子完全被B抢过去,形成A+和B-,并在之间以静电作用力相吸引,形成离子化合物.
2.B的吸电子能力不比A大多少,导致电子只能在两原子核之间以共用的形式存在,比如氯与氢公用一个电子使最外层电子数均达到稳定,但氯与氢的吸电子性(即电负性)未达到一定值,使得氯无法将电子完全抢过去,但由于氯的电负性还是较强,所以电子会偏向氯一方,形成极性键.
......大概就是这么回事了
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