乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2的混合气体和27g水.求：（1）当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量与反应前
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/09 08:16:52
乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2的混合气体和27g水.求：（1）当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量与反应前
乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2的混合气体和27g水.求：
（1）当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量与反应前氧气的物质的量相等,则b=＿,得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）＝＿：＿
（2）a的取值范围是
（3）b的取值范围是
乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2的混合气体和27g水.求：（1）当a=1,且反应后CO和CO2混合气体的物质的量与反应前
楼上都有问题,第一问答案是,1:3
因为反应后混和气体的物质的量和反应前气体物质的量相等~所以得知反应前b=2
因为乙烯乙炔都是两个碳
27g水说明有27/18=1.5mol水
所以氢的物质的量是3mol
碳两mol氢三mol而原始混和气体为1mol则说明混合气体的化学式是C2H3
乙烯的分子式是C2H4乙炔为C2H2
所以二者的比例为1：1
只有这样才可能产生C2H3的混和气...
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因为反应后混和气体的物质的量和反应前气体物质的量相等~所以得知反应前b=2
因为乙烯乙炔都是两个碳
27g水说明有27/18=1.5mol水
所以氢的物质的量是3mol
碳两mol氢三mol而原始混和气体为1mol则说明混合气体的化学式是C2H3
乙烯的分子式是C2H4乙炔为C2H2
所以二者的比例为1：1
只有这样才可能产生C2H3的混和气体
（2）
产生27g水
则氢的物质的量为3mol
a最小是气体全是乙烯（但这种情况不可能出现，因为是混合气体）所以a=3/4=0.75
a最大是气体全是乙炔（不可能原因同上）所以a=3/2=1.5
所以a的取值是（0.75，1.5）
由于水中n(O2)=n(O)/2=n(H2O)/2=27/18/2=0.75
混和气体全是乙烯且全部产生一氧化碳的时候氧气的物质的量为0.75
全是乙炔产生二氧化碳时需要氧气物质的量为3
所以这样氧气的范围为（0.75+0.75,0.75+3）既b的取值范围为(1.5,3.75)
之所以选择乙烯产生一氧化碳和乙炔产生二氧化碳是因为这两个恰是需要氧气的极限，你也可以计算中间两个数值也可以直接一句话带过（显然……）
收起
我们刚考过的题……
（1）b=2 1:1
（2）3\4~3\2
（3）3\2~15\4
27g水=1.5mol水 所以平均H数为3 所以C2H4:C2H2=1:1 （因为只有为1:1才可以使平均H数为3），所以当a=1时，乙烯和乙炔分别为0.5mol，这样第一问就简单了，写方程式然后算……
求取值范围，用极值法，也就是说，假设amol气体全部为乙烯或乙炔...
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我们刚考过的题……
（1）b=2 1:1
（2）3\4~3\2
（3）3\2~15\4
27g水=1.5mol水 所以平均H数为3 所以C2H4:C2H2=1:1 （因为只有为1:1才可以使平均H数为3），所以当a=1时，乙烯和乙炔分别为0.5mol，这样第一问就简单了，写方程式然后算……
求取值范围，用极值法，也就是说，假设amol气体全部为乙烯或乙炔，讨论不同情况
①假设全为乙烯，
则由n(H2O）=1.5得n(H)=3, 由H守恒得n(C2H4)=3\4 ,即a=3\4
由乙烯燃烧的方程式得n(O2)=3\2，即b=3\2
②假设全为乙炔
则n(C2H2)=3\2即a=3\2,由乙炔燃烧方程式得b=15\4
所以a的范围：3\4~3\2
b的取值范围：3\2~15\4
看不懂得再问我……
PS：好难打啊囧……
收起