将等物质的量的K2SO4、NaCL、Ba（OH）2、AgNO3混合均匀后,置于制定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、用铂电极点解一段时间,则两级区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A35.5:108B108:35.5C8:1D

将等物质的量的K2SO4、NaCL、Ba（OH）2、AgNO3混合均匀后,置于制定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、用铂电极点解一段时间,则两级区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A35.5:108B108:35.5C8:1D
将等物质的量的K2SO4、NaCL、Ba（OH）2、AgNO3混合均匀后,置于制定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、用铂电极点解一段时间,则两级区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为
A35.5:108
B108:35.5
C8:1
D1:2

将等物质的量的K2SO4、NaCL、Ba（OH）2、AgNO3混合均匀后,置于制定容器中,加入足量的水,搅拌、静置、用铂电极点解一段时间,则两级区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A35.5:108B108:35.5C8:1D
BaSO4与AgCl沉淀析出,剩下离子不能被电解,只有水参与电解,所以只产生氧气（氧化产物）与氢气（还原产物）,其物质的量比是1：2；质量比是1×32：2×2＝8：1.所以选C

首先混合后会发生离子反应，其中钡离子和硫酸根离子，氯离子和银离子，会产生沉淀，溶液中只有钾离子、氢氧根离子、硝酸根离子，这时的电解就是电解水了，所以氧化产物为O2，还原产物为H2，二者体积比为1:2，质量比为8:1，答案为C。

选A。
析出的氧化产物为：Cl2
还原产物为：Ag
每析出1mol Cl2的同时析出2mol Ag，质量比为：35.5:108