9当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好为2：5时,溶液中XO4-的被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

9当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好为2：5时,溶液中XO4-的被还原为较低价态,则X元素的化合价变为 当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2：5,溶液中的XO4-被还原为较低价态我在预习高一新课.有的不懂....绝不食言举个简单的例子，谢 当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2：5,溶液中的XO4-被还原为较低价态,被还原的X价态是?网上看见两个答案,不知道哪个对 当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态则元素的化合价变为多少 具体分析 当溶液中XO4-与H2O2数目之比为2∶5时,恰好完全反应,溶液中XO4-离子被还原为较低麻烦说下解题思路,补充：溶液中XO4-离子被还原为较低态，则X元素的化合价变为 氧化还原反应的规律~我看卷子上写 对立统一规律 和 守恒规律 没写具体的当溶液中XO4-（4在右下角 -在右上角)离子与H2O2分子个数比为2：5时 溶液中XO4-离子被还原为较低价态 则X元素的化合 1mol2价铁离子与足量的H2O2溶液反应.转移NA个电子《是否正确》常温常压下.22.4lCO2中含有NA个CO2分子 1．既能跟酸性氧化物化合,又能跟碱性氧化物化合,但都不生成盐的氧化物是（ ）A.H2OB.CO2C.COD.NA2O2．当溶液中XO4－与H2O2（O为负一价）微粒个数比为2：5时,XO4－中的X被还原为较低价,则X被还原 Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应的离子方程式 将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液,则X元素的化合价变为 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合化学方程式及离子方程式 FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应方程式不要离子方程式 过氧化氢是离子还是分子H2O2是如何构成的?是氢离子与过氧根离子?还是2个氢原子与两个氧原子有过氧根离子为什么不是离子呢? 往含硫酸根离子的溶液中加入H2O2后,溶液中离子的浓度会改变吗?为什么? FeSO3与H2O2反应的离子方程式 Na2NO2与H2O2反应的离子方程式 H2O2与CrO4-反应的离子方程式 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子这句话为什么不对,这是离子方程式2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O铁前面为2,为什么不对