[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:46:01
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?
CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
离子键是离子与离子之间的化学键,[Cu(CN)4]2- 是一个离子,其内部当然没有离子键.
CO2 是直线形分子,共价键 C=O的极性被抵消,CO2是非极性分子.
GeCl4也是非极性分子,类似CH4,含有极性键,但分子对称,极性抵消.
不知道你数学有没有学向量,
一个分子的极性,将各个化学键视为向量,如果向量和为0向量,那么该分子是非极性分子.
非极性分子中可以含有极性键,也可以含有非极性键
记住就行了，化学的东西很多是根据结果再成立理论的。不像其他的的，任何结果都符合理论，从理论推结果
[Cu(CN)4]2-中，二价铜离子有空的d轨道，CN-中C有孤对电子，从而形成配位键（共价键的一种），故不是离子键。
CO2中，C是sp杂化，O=C=O，碳与两个氧都形成双键，所以是直线型，非极性的。
GeCl4中，Ge是sp3杂化，分子成正四面体，也是非常对称的结构，所以是非极性分子。
CH4中，C-H是极性键，因为C和H的电负性不同，使得电子有所偏移，但从整个分子来看...
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[Cu(CN)4]2-中，二价铜离子有空的d轨道，CN-中C有孤对电子，从而形成配位键（共价键的一种），故不是离子键。
CO2中，C是sp杂化，O=C=O，碳与两个氧都形成双键，所以是直线型，非极性的。
GeCl4中，Ge是sp3杂化，分子成正四面体，也是非常对称的结构，所以是非极性分子。
CH4中，C-H是极性键，因为C和H的电负性不同，使得电子有所偏移，但从整个分子来看CH4
是非极性的，即是否含有极性键和是否是极性分子是没有关系的。
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[Cu(CN)4]2-中是络合物没有离子键
首先[Cu(CN)4]2-是络合物，这个是实验做出来的，理论上跟电子偏移的程度有关
至于CO2，GeCl4，非极性分子指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
他主要是要求整个分子的电荷的中心，就是每个键的向量和，
而你后面说的极性键只是对于一个键的中心来说的，非极性分子是对于整个分子的中心...
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首先[Cu(CN)4]2-是络合物，这个是实验做出来的，理论上跟电子偏移的程度有关
至于CO2，GeCl4，非极性分子指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
他主要是要求整个分子的电荷的中心，就是每个键的向量和，
而你后面说的极性键只是对于一个键的中心来说的，非极性分子是对于整个分子的中心
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[Cu(CN)4]2-是一个配合物基团，整体是一个阴离子基团，Cu与CN-以配合键连接，没有离子键；
CO2中氧原子在碳原子两侧以双剑形式共价连接，极性抵消。含有极性键和极性分子是两回事，含有极性键的分子若共价键极性抵消就是非极性分子。