氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 00:47:25
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL0.1moL的醋酸中逐滴加入
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小
在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠溶液,当滴至混合液恰好呈中性时,消耗氢氧化钠的体积?
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠
（1）醋酸是弱酸,0.1mol/l的醋酸溶液中其实是指H+离子浓度为0.1mol/l,溶液中还存在没有发生电离的醋酸分子,当氢氧化钠滴入后,H+离子被消耗一部分,电离平衡被打破,溶液中的醋酸分子就会不断电离,试图维持平衡,因而氢氧化钠要大于10ml.
（2）第二种情况下,氢氧化钠是强碱,完全电离,所以醋酸只需要10ml.
（3）如果把醋酸换成盐酸,那就等于10ml
氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小 在10moL 0.氯化铵溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 比较两者水电离出来的C(H+)的大小在10moL 0.1moL的醋酸中逐滴加入0.1moL的氢氧化钠
Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小是氯化铵的大于醋酸大于盐酸?
PH=3和PH=5的两种盐酸溶液以体积比为1:1混合,求混合后溶液PH
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
pH=5的盐酸和pH=9的烧碱溶液以体积比11:9混合,混合液的PH为（）RT
pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH为
pH=3和pH=5的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液的pH值为
pH=3和pH=5的两种盐酸以2∶1体积比混合,该混合溶液的pH值为多少
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5
ph为2的盐酸和ph为11的NaOH溶液恰好反应,二者的体积比为?
ph分别为3、11的盐酸和氨水混合,体积比是多少混合后的溶液ph为4
氯化铵的ph为多少
NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/LX/Y=?
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以11：9的体积比混合,混合溶液的pH是多少?
将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为?