单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:29:03
单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到

单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?
单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?

单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?
cl2常温为气体,所以熔点最小;
na熔点小于100度
nacl是离子晶体,熔点最高,
NaCl>Na>Cl2
一般判断的方法是看物质状态,再物质晶体类型,再看离子半径及电荷数,最后特殊情况

NaCl大于Na大于Cl2,分子量越大熔点越高!氯气常温下为气体,所以最低

氯化钠熔点最高,因为它是离子晶体,钠其次,氯熔点最低

NaCl>Na>Cl2
Cl2,常温下气体,NaNaCl>Na>Cl2
Cl2,常温下气体,Na的熔点97.72 °C,
NaCl 熔点800.8℃从固态到液态,分子间距增大,
需要外界供能转化为分子势能
NaCl,分子间距小,分子间表现为引力,熔点高
Na次之
Cl2分子间距过大,几乎无分子间作用力 ,
从固态到液态,分子间距增大,...

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NaCl>Na>Cl2
Cl2,常温下气体,NaNaCl>Na>Cl2
Cl2,常温下气体,Na的熔点97.72 °C,
NaCl 熔点800.8℃从固态到液态,分子间距增大,
需要外界供能转化为分子势能
NaCl,分子间距小,分子间表现为引力,熔点高
Na次之
Cl2分子间距过大,几乎无分子间作用力 ,
从固态到液态,分子间距增大,
NaCl,分子间距小,分子间表现为引力,熔点高
Na次之
Cl2分子间距过大,几乎无分子间作用力

收起

NaCl>Na>Cl2
Cl2,常温下气体,Na在水中反应放热会熔化,
NaCl 有几百度了
从固态到液态,分子间距增大,
需要外界供能转化为分子势能
NaCl,分子间距小,分子间表现为引力,熔点高
Na次之
Cl2分子间距过大,几乎无分子间作用力

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