C元素形成的单质中熔点最低的是什么?杂化方式是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 16:16:03
C元素形成的单质中熔点最低的是什么?杂化方式是什么?
C元素形成的单质中熔点最低的是什么?杂化方式是什么?
C元素形成的单质中熔点最低的是什么?杂化方式是什么?
在所有单质中,金刚石的熔点最高,达3823K,采用SP3杂化（正四面体网状）；
石墨具有很高的熔点,约3800K,采用SP2杂化（层状架构,层间有自由电子）；
此外还有一些如C60（SP2杂化）、C70(不规则杂化)等有规则形状的C单质,也有固定熔点.
而又有大量C单质的无定型碳,熔点不确定.所以不能确定最低熔点碳单质.
但是应该可以确定是诸如C60这样的呈分子晶态的单质.
纯净的、单质状态的碳有金刚石、石墨和C60（又称富勒烯或足球烯），C36、C70、C84、C240、C540、碳纳米管等，它们是碳的同素异形体，此外无定形碳有炭黑、柴炭、焦炭、骨炭、活性炭等，统称黑碳。在这些单质中，金刚石是最硬的，石墨是最软的。金刚石中每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为1.55×10-10 m,键角为109°28′,构成正东南西北体。每个碳原子位于正东南...
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纯净的、单质状态的碳有金刚石、石墨和C60（又称富勒烯或足球烯），C36、C70、C84、C240、C540、碳纳米管等，它们是碳的同素异形体，此外无定形碳有炭黑、柴炭、焦炭、骨炭、活性炭等，统称黑碳。在这些单质中，金刚石是最硬的，石墨是最软的。金刚石中每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,键长为1.55×10-10 m,键角为109°28′,构成正东南西北体。每个碳原子位于正东南西北体的中心,周围四个碳原子位于四个顶点上,在空间构成连续的、坚固的骨架结构。石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,形成正六角形蜂巢状的最简单的面层状结构,而每个碳原子还有1个2p轨道,其中有1个2p电子。这些个p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的最简单的面,形成了大π键。因而这些个π电子可以在整个碳原子最简单的面上活动,类似金属键的性质。
至于说熔点最低的，到目前还没确定呢
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