离子半径的比较与原子半径的相同吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 19:29:46
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
离子半径的比较与原子半径的相同吗?
不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看”
一看电子层数.电子层数越多半径越大.
如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；
（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大
二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越小.
如Na+和O2-,Na失去一个电子,O得到两个电子,它们的核外电子排布相同,都是28,两层
电子层,Na的核电荷数为11,O的为8,核电荷数越大半径越小,则O的半径比Na的大；
三看电子数,电子层数和核电荷数都相同的时候看电子数,电子数越多,半径就越大.
如Fe2+和Fe3+,亚铁离子为铁失去两个电子,三价铁离子为铁失去三个电子,失去电子越多说
明剩下的电子就越少,说明亚铁离子所含有的电子比三价铁离子的多,则亚铁离子（Fe2+）的
半径大.
第三看主要是比较由相同元素所构成的粒子的半径大小,有规律：同种元素阴离子的半径比原子的半径大,原子的半径比阳离子的半径大：如 H>H+,Cl->Cl等等.
不相同。例如：钠原子的半径，大于氟原子的半径，而钠离子的半径小于氟离子的半径。不过，同周期的元素原子半径与离子半径是一致的，同主族的元素原子半径与离子半径也是一致的。如：钠镁铝的原子半径依次减小，离子半径也依次减小。氧氟原子的半径依次减小，离子半径也依次减小。钠钾的原子半径依次增大，离子半径也依次增大。阴阳离子的比较呢？就像氧离子与钠离子的比较？上面已经回答了。当然是：钠离子的半径小于阳离子的半径...
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不相同。例如：钠原子的半径，大于氟原子的半径，而钠离子的半径小于氟离子的半径。不过，同周期的元素原子半径与离子半径是一致的，同主族的元素原子半径与离子半径也是一致的。如：钠镁铝的原子半径依次减小，离子半径也依次减小。氧氟原子的半径依次减小，离子半径也依次减小。钠钾的原子半径依次增大，离子半径也依次增大。
收起
电子层不太多时，同一周期原子半径近乎相同！
并非是同一周期原子越往右，原子半径越小。
同一壳层每电离掉1个电子，半径缩小1倍。
具体可到下面网点去看看：
http://wenku.baidu.com/view/07958e31f111f18583d05a37.html