已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能?

已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? 对于可逆反应使用催化剂的作用是以相同程度改变正逆反应的速率?还是增大正反应速率,降低逆反 已知几个反应的正逆反应的活化能,在相同温度下怎样比较他们的可逆性大小 可逆反应的化学方程中,怎样判断正反应逆反应? 已知正反应活化能大于逆反应活化能,怎知该反应正反应为吸热过程? 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? 吸热反应中逆反应的活化能大于正反应的活化能吗,为什么 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反,在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）（可逆反应）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol 对于可逆反应2A(g)+3B(g)=XC(g)+D(g) 已知A和B的起始浓度分别为5和3 从反应开始至到达平衡的时间是2分钟 C的反应速率为0.5 平衡时D的浓度为0.5求XB的平衡浓度A的转化率第二个是想问下 对于可逆反 为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高 为什么可逆反应中吸热反应比放热反应所需的活化能高 催化剂怎样改变反应活化能 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 比较正逆反应活化能大小?一个可逆反应,正反应速率k1,逆反应速率k2,k1是k2100倍,温度由25摄氏度升高到35摄氏度,k1k2均增加一倍,问正逆反应活化能大小? 求详解已知反应：A2（g)+2B2(g)=(可逆）2AB2(g),△H>0,下列说法正确的是（）A 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 B 0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2 C 达平衡后,升高温度,正、逆反 为什么可逆反应升高温度,反应向吸热方向移动我知道勒夏特勒原理.升高温度,活化分子增加,可是反应物和生成物的活化分子都增加啊.根据活化能来看,如果正反应吸热,则逆反应所需的活化能 为什么逆反应活化能小于正反应?