二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?2NO2=可逆=N2O4 正反应放热,加热逆移逆移压强增大,反应正移?
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二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?
2NO2=可逆=N2O4
正反应放热,加热逆移
逆移压强增大,反应正移?
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这里加热是根本变化,而压强跟平衡都是被动变化的.所以反应会逆向移动;只不过到达一定程度时压强与温度产生的影响会抵消,这就到了一个新的平衡.
2NO2=N2O4 是放热反应,因此你加热时反应会逆向移动;由于逆向移动是会使压强增大,从而会抑制反应的逆向移动,因此,加热时逆向反应到一定程度时就会停止,达到一个新的反应平衡。
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二氧化氮生成四氧化二氮的可逆反应,达到平衡时,加入少量四氧化二氮,二氧化氮的质量分数为什么减小
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一道高二化学,要解释清楚在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2mol二氧化氮可逆的生成四氧化二氮.达到平衡时,再向容器中通入一定四氧化二氮,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2
二氧化氮生成四氧化二氮的反应要方程式,
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二氧化氮生成四氧化二氮是否是化合反应 为什么
一氧化氮.二氧化氮四氧化二氮与氢氧化钠反应生成什么拜托各位了 3Q