一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/07 09:24:01
一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比
一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比微微1:2:2
D 单位时间消耗0.1molX时则生成0.2molZ
A和B为什么可以呢?
A还是有点不理解?
增大压强,平衡不是向气体体积缩小的方向移动吗?为什么说气体体积减少,压强就减少?
一定温度下,向aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体,发生反应:X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比
选A B
C 浓度比等于系数比不能确定是否平衡
D 表示的是同一方向的速率 无法判断正逆速率是否相等
A:因为方程式两边的系数不相等,如果不平衡压强一定有变化的.
如果正速率大于逆速率那么压强减小,反之则增大.
B:这个是概念.你可以看看书.化学平衡的根本标志之一就是各组分物质浓度、百分含量等不随时间变化.
A 我们假设V正大于V逆,那么平衡向右移动,向右是气体体积减小的方向,(1+2>2)所以压强减小.
假设V正小于V逆,那么平衡向左移动,向左是气体体积增大的方向,所以压强增大.
所以只有当达到平衡时,压强才会不变.
增大压强平衡是向气体体积减小的方向,即压强减小的方向进行.所以如果加压,平衡就向正向移动,原因就是正向是气体体积减小的方向,体积减小了,压强自然就小了.
简单的说,压强(我指的是内压)是有气体的重力产生的,气体少了,气体质量就少了,那么压强就小了.