醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液下列说法正确的是A.pHc(Na+)B.7c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD.继续滴加0
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/04 21:39:23
醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液下列说法正确的是A.pHc(Na+)B.7c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD.继续滴加0
醋酸与氢氧化钠混合问题
常温下,向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液
下列说法正确的是
A.pHc(Na+)
B.7c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mL
D.继续滴加0.1 mol•L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1醋酸溶液下列说法正确的是A.pHc(Na+)B.7c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD.继续滴加0
A.pHc(OH-) 根据电荷守恒,c(CH3COO-)>c(Na+)
B.7c(CH3COO-)>c(H+)
C.pH=7时,溶液呈中性,若等体积混合,则生成醋酸钠,由于醋酸根水解呈碱性,所以醋酸需过量.
D.因为醋酸是弱酸不能完全电离,所以pH不可能为1
选A
A和c生成—种强碱弱酸盐,然后计算碱中Na的摩尔数,
A、溶液中存在着电子平衡,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
pH<7时,c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),正确
B、7
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A、溶液中存在着电子平衡,即c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
pH<7时,c(H+)>c(OH-),所以c(CH3COO-)>c(Na+),正确
B、7
C、当滴入10mL 0.1mol•L-1醋酸溶液时,因为是弱碱,所以溶液还是碱性的。(不理解的话可以把溶液当成是恰好完全反应后的醋酸钠,水解呈碱性)所以要继续滴加醋酸溶液中和,才能达到pH=7,正确
D、因为0.1 mol•L-1醋酸溶液pH都大于1,加上里面的碱,无论怎么滴都不可能让pH可以变为1,错。
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