为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 09:10:07
为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,
为什么醋酸钠和盐酸可以中和
第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!
因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!
第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)
醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
所以c(Cl-)=c(CH3COOH)
这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,
首先醋酸钠的确是过量的,分析的那几个守恒也是正确的.
c(Cl-)=c(CH3COOH)也没错,醋酸根水解=电离? 醋酸跟好像不电离吧?
但不要以为只要醋酸跟有水解就一定碱性,要考虑溶液本身的ph值
可以设想一个实验：在一定量的醋酸钠溶液中缓慢加入盐酸
醋酸跟水Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH- 开始时c(OH-)>10e-7
加入盐酸中和右边的OH-,使平衡向右移动,但由于醋酸是弱酸,并不会完全补偿,ph会逐渐上升,直至上升到c(OH-)=10e-7,溶液显中性.
酸碱中和
醋酸钠水解呈碱性：Ac-+H2O=HAc+OH-与盐酸反应，中和。