为什么硫酸钡不溶于稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 00:39:26
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸为什么硫酸钡不溶于稀盐酸为什么硫酸钡不溶于稀盐酸从溶液离子就可以分析了,首先,硫酸钡溶解度太少,溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子,还有氢离子和氯离子,它们无法产生气体,沉淀
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸
为什么硫酸钡不溶于稀盐酸
从溶液离子就可以分析了,首先,硫酸钡溶解度太少,溶液中存在极少量的钡离子和硫酸根离子,还有氢离子和氯离子,它们无法产生气体,沉淀,水等脱离反应体系的生成物.所以它们就那存在着.但水的作用力又不足以冲开硫酸钡分子.
假设溶解，则会生成什么？H2SO4和BaCl，这不符合强酸生弱酸的化学规律。一般情况下弱酸是不会生成强酸的。
硫酸钡若溶于稀盐酸则会生成硫酸和氯化钡
事实上硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡和盐酸
所以不溶
硫酸钡本来的溶解度就小，它和盐酸反应不能生成溶解度更小的沉淀，所以两者不会反应
弱酸不会生成强酸！
如果两者能反应则生成另一种酸和另一种盐，按照“强酸制弱酸”“化学反应总是由不稳定趋向于稳定”这类化学反应原理，硫酸钡不溶于水等溶剂，化学性质比BaCl2稳定的，而稀盐酸和稀硫酸同样是强酸，因此不符合化学反应规则。
假设反应能进行，那么生成物是硫酸和氯化钡，没有气体、水和沉淀生成，不符合复分解反应的条件，因此不能反应。
因为二者一起不能构成复分解反应的条件，所以硫酸钡不溶于稀盐酸