用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1我选的C,各位的意见呢?

用浓盐酸和MnO2制取Cl2 写成离子方程式浓盐酸 为什么可以拆开! 用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4:1我选的C,各位的意见呢? 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,应迅速加热or缓慢加热?为什么? 用二氧化锰MNO2和浓盐酸加热产生CL2,当有73g的浓盐酸参加反应时,理论上可以收集到cl2的质量是 制备氯气时为什么要用浓硫酸用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取的,用到得主要仪器有圆底烧瓶,酒精灯等MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O注意尾气处理. 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最多生成氯实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气。现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热， 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,若制取等量的Cl2,电子转移数量少得是( )A.KClO3与浓盐酸反应 B.MnO2与浓盐酸反应C.KMnO4与浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和 在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中,消耗HCl物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是? 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）加热=Cl2+MnCl2+2H2O（1）该反应是氧化还原反应吗?请指出还原剂和氧化剂以及该反应的离子方程式 MNO2和浓盐酸制备CL2中CCL4的作用 MnO2和盐酸加热制cl2,有73克盐酸参加反应,可以收集cl2的质量?详细答案啊 实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O若计算制取的氯气为0.56L 求所消耗氯化氢的物质的量 被氧化的HCL物质的量 为什么制取氯气时 没有浓盐酸可以用浓硫酸和氯化钠代替浓硫酸和氯化钠反应产生的是氯化氢气体阿 又没有水来生成盐酸我们老师给我们的方程式是2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=(加热)2NaHSO4+MnSO4+Cl2+H2O 在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得标准状况的氯气2.24L.请计算（已已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多 实验室用MnO2和浓盐酸制得的Cl2含哪些杂质 实验室用MnO2和浓盐酸共热制Cl2气体的化学方程式为?