将K2SO4和Al2(SO4)3同时放入水中,蒸干后会得到KAl(SO4)2吗?蒸干KAl(SO4)2溶液会得到K2SO4和Al2(SO4)3吗?Na2CO3滴定HCl,用甲基橙作为指示剂,达到滴定终点时是由红色变成橙色,还是由橙色变成黄色,为什么?

将K2SO4和Al2(SO4)3同时放入水中,蒸干后会得到KAl(SO4)2吗?蒸干KAl(SO4)2溶液会得到K2SO4和Al2(SO4)3吗?Na2CO3滴定HCl,用甲基橙作为指示剂,达到滴定终点时是由红色变成橙色,还是由橙色变成黄色,为什么?
将K2SO4和Al2(SO4)3同时放入水中,蒸干后会得到KAl(SO4)2吗?蒸干KAl(SO4)2溶液会得到K2SO4和Al2(SO4)3吗?
Na2CO3滴定HCl,用甲基橙作为指示剂,达到滴定终点时是由红色变成橙色,还是由橙色变成黄色,为什么?
淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式是4I-+O2+2H2O==2I2+4OH-.其中碘单质I2为什么不和KOH溶液反应?
NaOH可以和SiO2反应,那为什么还用玻璃瓶装?听说正规应该用塑料瓶装,

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将K2SO4和Al2(SO4)3同时放入水中,蒸干后会得到KAl(SO4)2吗?蒸干KAl(SO4)2溶液会得到K2SO4和Al2(SO4)3吗?Na2CO3滴定HCl,用甲基橙作为指示剂,达到滴定终点时是由红色变成橙色,还是由橙色变成黄色,为什么?
问题一,如果两者物质的量相等,那么就会得到硫酸铝钾,如果蒸干KAl(SO4)2溶液是不会得到K2SO4和Al2(SO4)3的,两者都是强电解质,可以有机地结合.
问题二,首先被滴定的为酸,加入甲基橙后变红色,滴定后由红色变成黄色,绝没有橙色变成黄色这一说法,橙色视觉不敏锐的.
碘单质I2为什么不和KOH溶液反应?氧化还原反应的常数远大于歧化反应.
NaOH可以和SiO2反应,那为什么还用玻璃瓶装?氢氧化钠溶液的浓度低可以用玻璃瓶装,浓度大不可以的,必须用塑料瓶!

明矾溶液蒸干还是明矾，只是结晶水没了
碘在空气中被氧气氧化，空气中哪来的koh
最后一个，会反映，但是只要不用玻璃塞，因为首先反映不是很剧烈，其次是因为硅酸钠是矿物胶，会黏结玻璃，时间长了，会把瓶和塞黏一起就打不开了，应用软木塞或者橡胶塞...

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明矾溶液蒸干还是明矾，只是结晶水没了
碘在空气中被氧气氧化，空气中哪来的koh
最后一个，会反映，但是只要不用玻璃塞，因为首先反映不是很剧烈，其次是因为硅酸钠是矿物胶，会黏结玻璃，时间长了，会把瓶和塞黏一起就打不开了，应用软木塞或者橡胶塞

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1是可以的啊，因为硫酸铝虽然会水解，但是硫酸不会挥发，所以会形成KAl(SO4)2
蒸干之后还是KAl(SO4)2固体，Al离子与OH离子生成Al(OH)3↓但最后硫酸又会和Al(OH)3反应，就又反应回去了
2甲基橙作为指示剂是红橙黄。变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色
滴定终点当然是红色变为橙色！颜色变化明显而且这里有个突变的过程...

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1是可以的啊，因为硫酸铝虽然会水解，但是硫酸不会挥发，所以会形成KAl(SO4)2
蒸干之后还是KAl(SO4)2固体，Al离子与OH离子生成Al(OH)3↓但最后硫酸又会和Al(OH)3反应，就又反应回去了
2甲基橙作为指示剂是红橙黄。变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色
滴定终点当然是红色变为橙色！颜色变化明显而且这里有个突变的过程。
3会反应啊，但是量很少啊！引起变蓝的方程式是这个，至于变蓝之后他们反应的事又是另外一回事了
4瓶子没什么特殊要求，但是瓶口必须是橡胶的！！因此氢氧化钠和玻璃反应生成硅酸钠，从而使得瓶子打不开！！
反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

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1. 二者按物质的量1:1混合的话，蒸干后得到明矾晶体（或脱水产物）。不是1:1的话，得到明矾+过量的那种盐。蒸干KAl(SO4)2就得到明矾，不会得到两种单盐。这是所有复盐的特征。复盐并不是两种单盐的简单组合，一般都具有不同于单盐的晶格结构。就像Fe3O4并不是FeO+Fe2O3那么简单一样。

2. 红变橙。反应方程式 2HCl + Na2CO3...

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   1. 二者按物质的量1:1混合的话，蒸干后得到明矾晶体（或脱水产物）。不是1:1的话，得到明矾+过量的那种盐。蒸干KAl(SO4)2就得到明矾，不会得到两种单盐。这是所有复盐的特征。复盐并不是两种单盐的简单组合，一般都具有不同于单盐的晶格结构。就像Fe3O4并不是FeO+Fe2O3那么简单一样。

   2. 红变橙。反应方程式 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2。反应生成的CO2开始并不逸出溶液，直到形成饱和溶液。该饱和溶液浓度大致在0.03mol/L左右，pH 3~4。甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点颜色受CO2饱和溶液控制，为橙色。继续滴加Na2CO3则溶液会变黄，但橙变黄这个过程没有滴定突跃，没有明显的变化瞬间，不能用来作为滴定终点控制。
      
      再说一句，其实用Na2CO3滴定HCl是不规范的，滴定分析中滴定液都应该用强酸或强碱，这样滴定终点颜色变化敏锐，滴定误差小。所以正确的应该是用HCl滴定Na2CO3，此时滴定终点是黄变橙。

   3. 生成的I2会溶解在生成的KOH中，就是说在空气中按照你题目中的方程式生成I2后，I2与淀粉结合变蓝，随后会发生I2溶解的反应。
      但I2+淀粉的显色反应退色有着明显的滞后性，二者结合很快，而结合产物分解较慢，因此蓝色显色很快，但退色不易。同时只要你的溶液还暴露在空气中，就源源不断有I2生成。这样总的说来，你就观察到溶液变蓝且迟迟不退。如果你把变蓝的溶液封闭隔绝空气，然后不停振荡促使I2-淀粉加合物分解，那就会观察到蓝色慢慢退掉的现象。

   4. 粉末状SiO2在加热时极易溶于NaOH，但常温下光滑完整的玻璃壁与NaOH反应很慢，几乎可以忽略，NaOH溶液用玻璃瓶装没问题，但不能用磨口玻璃赛，否则瓶口易粘连。你如果向NaOH溶液中扔一块碎玻璃，放置一段时间，可以观察到碎玻璃尖锐的部分会变得圆滑，而光滑平整的部分几乎没变化。

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