关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/22 08:45:01
关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)APH=3的HCL和PH=11的氨水BPH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧为什么一个弱酸和一
关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱
关于PH计算?
等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)
A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水
B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡
第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧
为什么一个弱酸和一个强碱混合后还有酸性的H离子剩余啊
关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱
B完全反应后,由于醋酸有剩余
其实你是没有分清楚pH值和物质浓度的关系
pH值只是溶液中表观的H+浓度,题目中给出的pH=11的氨水,其中表观OH-浓度是10^-3mol/L,但是氨水中的NH3*H2O的实际浓度应该大于10^-3mol/L,因为它是弱碱,只是部分离解,等于只有10^-3mol/L的NH3*H2O分解为NH4+和OH-,还有一部分以NH3*H2O的分子形式存在,所以随着与酸的反应,这部分分子形态的NH3*H2O才开始离解.由于氨水浓度大,所以反应完成后,应该是氨水和NH4Cl组成的缓冲体系,成碱性.
相对的B的情况你可以自己分析.
你说的那种情况是在10^-3mol/L的HCl和10^-3mol/L的氨水反应的话,由于最后生成强酸弱碱盐,所以有酸性.
B
醋酸是弱酸，pH对应的是氢离子，醋酸要达到pH=3，需要的醋酸分子更多，中和后还有醋酸剩余，就是酸性了
关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱
有关于 ph值计算的 ...ph=1的 HCI 和 ph=12 的 NAOH 等体积 混合 求混合后的 溶液ph值 PS ：最好说明一下 怎样 判断是酸过量 还是 碱过量..
计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
常温下PH＝3的一元酸和PH＝11的一元碱等体积混合后的溶液氢氧根离子和氢离子关系如何计算?
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
常温下PH=2的酸溶液和PH=12的碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则AB可能是（）酸（）碱
化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
将ph=2和ph=12的酸碱溶液等体积混合后,溶液的ph一定等于7判断是否正确
室温下将ph＝3的酸与ph＝11的碱等体积混合后的溶液一定是中性嘛
将ph=4的酸溶液和ph=10的碱溶液等体积混合ph可能
混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值
ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值
将ph=9和ph=11的naoh 等体积混合 求混合后的ph急
ph=9和ph=13的naoh等体积混合,混合后的ph是
如何计算“PH=2的Hcl和PH=13的Naoh溶液等体积混合后溶液的PH“
计算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等体积混合后溶液的ph值