1mol/lHCN(氢氰酸)溶液的PH约为3能否证明它是弱电解质

1mol/lHCN(氢氰酸)溶液的PH约为3能否证明它是弱电解质 .氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 为什么1mol/L甲酸溶液的pH约为2可以证明他是弱电解质? 物质的量浓度为0.2mol/lHCL 和0.2mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等? 1 .60ml0.5mol/L NaOH溶液和40ml0.4 mol/L硫酸相混合后、溶液的Ph约为多少 为什么说1mol／L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸? 物料守恒：含0.1Hmol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH的混合液不是NaOH应该为NaCN 10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL （约10滴）0.1mol/L HCl 溶液摇匀用酸度计测其PH；（我实验测出PH=4.73,计算值PH也是4.73),再加入1mL（约20滴）0.1mol/LNaOH溶液摇匀,测其PH,并与计算 在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱? 已知28摄氏度时 HCN溶液的Ka=4.9*10的负十次方,求0.1mol/LHCN溶液中的c(H离子) 物料守恒：将0.02Hmol/LHCN溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合 0.1mol/1的hcl溶液的pH＝? 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph 要列式详解哦】将一滴(0.05mL)0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中,所得溶液的PH值约为 .【1】将一滴（0.05mL）0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中,所得溶液的PH值约为 .【2】若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液,所得溶液 物质的量浓度为0.1mol/lHCL 和0.1mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等?物质的量浓度为0.1mol/l HCL 和0.1mol/l HCN溶液中氢离子浓度是否相等?为什么? 0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性,下列关系是怎么来的,氢离子的浓度+氰化氢分子的浓度- 氢氧根离子的浓度=0.05mol/L