由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.一份放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L（标准状况,下同）H2,溶液质量增加了9.7g;另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96LH2,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 01:24:10
由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.一份放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L（标准状况,下同）H2,溶液质量增加了9.7g;另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96LH2,
由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.
一份放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L（标准状况,下同）H2,溶液质量增加了9.7g;另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96LH2,溶液质量增加了6.4g,而金属A不反应.试通过计算判断A是什么金属?
由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分.一份放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L（标准状况,下同）H2,溶液质量增加了9.7g;另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96LH2,
Al既能与H+生成H2,也能与OH-生成H2,但是等量的Al生成的H2是相等的,溶液质量增加也相等.
所以,12.32-8.96=3.36L,即0.15mol,就是A与酸反应生成的H2
同时,溶液质量增加,9.7-6.4=3.3g
设A为x价
2A + 2xHCl = 2AClx + xH2,溶液增重
----------------------xmol----(2A-2x)g
----------------------0.15mol------3.3g
解得,A=12x
x是化合价,取,1,2,3,分别代入
得到,A为12,24,36
所以只有+2价,24,符合金属Mg
金属A为镁
提示：设金属A原子量为x，物质的量为ymol，化合价为+n价，有关的化学反应如下：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（1）2Al + 2H2O + 2OH－ = 2AlO2－ + 3H2（2）A + nH+ = An+ + n/2 H2（3）
8.96 L H2是由反应（2）放出，12.32 L H2是由...
全部展开
金属A为镁
提示：设金属A原子量为x，物质的量为ymol，化合价为+n价，有关的化学反应如下：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（1）2Al + 2H2O + 2OH－ = 2AlO2－ + 3H2（2）A + nH+ = An+ + n/2 H2（3）
8.96 L H2是由反应（2）放出，12.32 L H2是由反应（1）、（3）放出，∵反应（1）、（2）放出H2气体体积相等，∴反应（3）放出H2应为12.32－8.96=3.36(L)且溶液质量增加9.7－6.4=3.3(g)，由此可以列出下列关系式：
1:n/2=y:2.26/22.4
1:(x-n)=y:3.36
讨论n=1（必为正整数），x=13，y=0.3不合理，舍去
n=2, x=24, y=0.15 合理
n=3, x=30, y=0.1 不合理，舍去
（一般金属的化合价为1－3，∴n=4不再讨论）
所以为Mg
解析如上，祝你成功！
收起