为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 04:42:36
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?
比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.
然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.
并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”.
【比如2Na2O2为什么就是2mol?我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能?】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了?（X是化学计数量）
加热
同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O
书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）
括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)
为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比?比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2化学计数量从左到右分别是：2,2,2,1.然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol,2mol,2mol,1mol.并且强
Na2O2并不就只是2mol啊
而且这又不是可逆反应
放多少反应物就生成多少
只有反应的过程消耗掉的是需要成比例的
2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
比如你放100mol的Na2O2和100mol的CO2
他们也会完全反应 消耗掉的N2O2：CO2=1：1
生成100mol的2Na2CO3和50mol的O2
生成的Na2CO3:O2=2:1
总的参加反应的物质的量之比才等于物质的化学计数量之比
2：2：2：1
像你说的如果0.5mol的Na2O2
看你放多少mol的O2了
如果和na2o2为1：1 0.5mol 那就完全反应
如果过量 则na2o2完全反应
如果不足 则O2完全反应
但是无论怎么反应 他们分别参加反应的物质的量之比是不变的 2：2：2：1
括号里的意思是说 每1mol的MnO2完全反应 所转移的电子是2mol个 即2mol e-
而前面说的电子转移总数是2e- 是指 每1个MnO2分子反应 转移的电子是2个 即2e-