Na2S H2S为什么Na2S不能同时具备氧化性和还原性而H2S却可以?他们的S都是-2价 阳离子都是+1价啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 02:52:28
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Na2S H2S为什么Na2S不能同时具备氧化性和还原性而H2S却可以?他们的S都是-2价 阳离子都是+1价啊
Na2S H2S
为什么Na2S不能同时具备氧化性和还原性而H2S却可以?他们的S都是-2价 阳离子都是+1价啊
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Na2S和H2S都具有还原性,负二价的硫能失去电子表现出还原性,而H2S是弱酸,具有酸的通性,酸能够氧化较活泼的金属单质,所以硫化氢具有氧化性（为正一价的H表现出来）.因为钠单质的还原性很强（很容易失去电子）,所以失去电子后,就很难再得到电子,即此时钠离子的氧化性很弱,在某些特定的条件下,钠离子能够氧化还原性强于钠单质的金属单质如钾、铷、铯.所以总的来说,硫化钠主要表现硫的还原性,硫化氢可以既表现硫的还原性,也可以表现出氢的氧化性.
氢离子可以和金属反应放氢气，表现氧化性…钠离子几乎没有氧化性
Na是金属，易被氧化，不易被还原（即Na离子不具备氧化性）
S -2 是最低价态 所以Na2S没有氧化性 H2S可以因为它是酸
理论上可以，但Na+在溶液中不能得到电子，所以没有氧化性。应该是这么考虑的。
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co2+ h2o+ na2s= nahco3+ h2s为什么不能发生
实验室为什么不能长久保存H2S Na2S Na2SO3
实验室为什么不能长久保存H2S Na2S Na2SO3
Na2S+H2S生成什么
H2S怎么制取Na2S
Na2S如何生成H2S
为什么NA2SO3不能与H2S反应但NA2S可以与SO2反应?如题
实验室内为什么不能长期保存H2S、Na2S和Na2SO3溶液?
Na2S 如何变成H2S 化学方程式
为什么Na2S(硫化钠)溶液不能使用K4[Fe(CN)6]溶液产生FeS沉淀,而饱和H2S溶液能使用
Na2S+H2S=2NaHS 硫化氢和硫化钠反应的原理是什么?Na2S+H2S=2NaHS SO2也能和Na2SO3反应生成NaHSO3而为什么硫酸跟硫酸钠不能反应?是不是强酸弱酸的问题?
Na2S和水生成H2S吗?
Na2S溶液怎么跟H2S反应同上
Na2S溶液和H2S怎么反应?
H2S能与Na2S溶液反应吗
NA2S 和 H2S 离子反应方程式?
请问 na2s物料守恒 为什么不是2n(Na+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)