向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(HS-)>c(O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 00:38:59
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(HS-)>c(O
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
选D,为什么c(H2S)前面不用配上2
NaHS溶液中是否存在质子守恒？
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(HS-)>c(O
D是质子守恒式
c(OH-)={c(H+)-c(s2-)}+c(H2S)
HS-电离产生的H+和S2-是相同的,溶液中的H+来自于水的电离和HS－的电离；另HS－水解产生的OH-和结合的H+是相同的.
没有2是因为 HS-水解只结合了一个H+ 就变为了H2S
反应恰好生成NaHS
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
元素守恒．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
等量替换，将下式代入上面的式子就得到D选项