在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 01:16:22
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,
25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）
A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．在B点：c(OH－)＝c(H＋),c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)
A为什么不正确,帮助分析BCD为什么正确,
在20mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液,25℃时,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ A ）A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)
在A点：醋酸溶液的加入量为10ml,计0.002mol,NaOH溶液也为0.002mol,两者恰好完全反应,生成醋酸钠和水,醋酸钠完全电离成Na+和CH3COO-,CH3COO-有少量水解成OH-,使溶液呈弱碱性,所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+),故A错.
在B点：溶液pH＝7,说明溶液呈中性,c(OH-)＝c(H+),此时醋酸溶液稍过量,抑制了CH3COO-的水解,相当于缓冲溶液,所以c(Na+)＝c(CH3COO-) ,故B正确.
在C点：醋酸溶液的加入量为20ml,计0.004mol,与NaOH反应后还剩0.002mol,这部分醋酸有少量电离产生H+和CH3COO-（都小于0.002mol）,加上醋酸钠电离产生的CH3COO-（0.002mol）,所以CH3COO-＞0.002mol,而Na＝0.002mol,又因为此时溶液呈酸性,因而有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞(OH-),故C正确.
此时溶液中的CH3COO-的物质的量＋CH3COOH的物质的量就是总共加入的醋酸的物质的量,即0.004mol,正好等于Na+的物质的量的两倍,所以有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+),故D正确.