一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成6.72L气体(标况）最后将溶液稀释到350毫升,求（1）原来被氧化的钠的质量（2）最后所得溶液的物质的量溶度要有规
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:19:19
一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成6.72L气体(标况）最后将溶液稀释到350毫升,求（1）原来被氧化的钠的质量（2）最后所得溶液的物质的量溶度要有规
一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成6.72L气体(标况）
最后将溶液稀释到350毫升,求（1）原来被氧化的钠的质量（2）最后所得溶液的物质的量溶度
要有规范的解题格式
一块质量为16.9克的表面已被氧化成氧化钠的金属钠,将其投入50克水中,生成6.72L气体(标况）最后将溶液稀释到350毫升,求（1）原来被氧化的钠的质量（2）最后所得溶液的物质的量溶度要有规
6.72L气体为H2,物质的量为
6.72 / 22.4 = 0.3 mol
设金属钠物质的量为X
根据题意得
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
2------------------------------1
X------------------------------0.3mol
则
2 / X = 1 / 0.3
得
X= 0.6 mol
所以钠的质量为：0.6 * 23 = 13.8克
所以氧化钠的质量为：16.9 - 13.8 = 3.1 克
所以
1）原来被氧化的钠的质量为：3.1 克 * 氧化钠中钠的质量分数 = 3.1*（46 / 62）= 2.3 克
物质的量为 2.3 / 23 = 0.1 mol
2）
所以钠元素的总物质的量为：0.6 + 0.1 =0.7 mol
因为Na2O + H2O = 2NaOH
所以最后的溶质为NaOH,
所以NaOH物质的量为：0.7 mol
又因为溶液体积为 350 毫升 = 0.35 升
所以
最后所得溶液的物质的量浓度为：0.7 / 0.35 = 2 mol /L
n(H2)=6.72/22.4=0.3mol；n(Na)=0.3*2=0.6mol；m(Na)=0.6*23=13.8g；
m(Na2O)=16.9-13.8=3.1g；m(被氧化的Na)=3.1*2*23/62=2.3g；
c=(0.1+0.6)/0.35=2mol/L
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 22.4L
m 6.72L
金属钠的质量m=13.8g
氧化钠的质量=16.9g-13.8g=3.1g
4Na+O2=2Na2O
92g 124g
n ...
全部展开
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 22.4L
m 6.72L
金属钠的质量m=13.8g
氧化钠的质量=16.9g-13.8g=3.1g
4Na+O2=2Na2O
92g 124g
n 3.1g
被氧化的钠的质量n=2.3g
第二问我就简单一点了，运用守恒法了
Na元素的总质量=13.8g+2.3g=16.1g，最后钠元素完全转化为 N aOH
Na ~~~~~ NaOH
23g 1mol
16.1g c*0.35L
解得最后溶液的物质的量浓度c=2mol/L
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