将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中,得到悬浊液.向该悬浊液加入5mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠 ______ mol,氯
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 06:05:58
将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中,得到悬浊液.向该悬浊液加入5mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠 ______ mol,氯
将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中,得到悬浊液.向该悬浊液
加入5mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠 ______ mol,氯化镁 ______ mol,氯化铝______mol.P点的体积为______mL.
NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl
1 1
(0.03L-0.02L)*5mol/L Y
Y=0.1mol
(0.03L-0.02L)请问哪来的
将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中,得到悬浊液.向该悬浊液加入5mol/L的盐酸,生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠 ______ mol,氯
则原混合物中含氢氧化钠 _0.65_____ mol,
氯化镁 __0.1____ mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为_130_____mL.
解:根据题意可知:0.1mol沉淀只有Mg(OH)2,所加入的盐酸先中和过量的NaOH,再和AlO2-反应生成沉淀,最后溶解Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀.
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.01*5mol/L X
X=0.05mol
NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl
1 1
(0.03L-0.02L)*5mol/L Y
Y=0.1mol
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
1 3
0.1mol Z*5mol/L Z=0.06L
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
0.1mol W*5mol/L
W=0.04L
P点的体积0.06L+0.04L+0.03L=0.13L=130ml
n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol
n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.1mol
n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.1mol
总n(NaOH)=4n(NaAlO2)+2n[Mg(OH)2]+X=4*0.1mol+2*0.1mol+0.05mol=0.65mol
n(NaOH)=5*0.03=0.15mol；
n(MgCl2)=0.1mol
n(AlCl3)=5*0.02=0.1mol
P=30+100=130mL