关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧

关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧
关于原子半径的题
（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?
（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧化物对应水化物分子式相似但后者酸性强于前者,为什么原子序数Z>X>Y>W
(3)为什么LiH中氢离子比锂离子离子半径大?

关于原子半径的题（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的?（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构,W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧
首先明白几个定理1、电子层数越多,半径越大2、电子层数一定,质子越多半径越小(可以这么理质子多,带电量大,引力也大,所以电子更靠近,半径就小)明白这个以后下面题目就迎刃而解(1)Na11号Al13号Cl17号,都是三层电子,到质子数递增,所以半径递减,变为离子后阳离子电子层均少一,因为最外层电子丢失,所以Cl最大,电子数钠小,所以Na+＞Al3+(3)同理,H在Li上周期,此处,H为-2价,Li+1价,H-和Li+电子层数相同,但H一个质子,Li三个质子,所以半径H-＞Li+(2)X失电子才和Y有相同电子层,说明X原子电子层多于Y,X＞Y；氧化能力便是得电子能力,对金属而言,电子层越多,失电子能力越强,那么对金属阳离子而言,电子层越少,得电子能力越强,氧化性越强,所以W层数少,所以X＞W；原子非金属性随周期增加而降低,结构相似说明同主族,酸性强说明非金属性强,非金属性Y＞Z,原子序数Z＞Y,因为Z在Y下方,X在Y下周期,Z为非金属,X为金属,所以Z＞X,所以Z＞X＞Y＞W

1.你看看原子序数就知道了啊
2.、已知X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去最外层电子上的电子形成的，阴离子是得到电子形成的，故形成的阴阳离子具有相同电子层结构，即核外电子数相同，故X的原子的核外电子数是大于Y原子的电子数，即得原子序数是X>Y。
已知W的阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子，表明W和X的阳离子是带有相同电荷的阳离子，即W和X位于同一主族...

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1.你看看原子序数就知道了啊
2.、已知X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，阳离子是原子失去最外层电子上的电子形成的，阴离子是得到电子形成的，故形成的阴阳离子具有相同电子层结构，即核外电子数相同，故X的原子的核外电子数是大于Y原子的电子数，即得原子序数是X>Y。
已知W的阳离子的氧化性大于等电荷数的X阳离子，表明W和X的阳离子是带有相同电荷的阳离子，即W和X位于同一主族，在同一主族中，金属性越活泼，形成的阳离子的氧化性越强，原子序数越大，故得X是位于W的下周期，W与Y的关系可能是同一周期，也可能是位于Y的上周期，故得原子序数是X>Y>W。
又知Z的阴离子的半径是等电荷数的Y阴离子的半径，故得Z和Y是同一主族元素。Z位于Y的下面周期，即Z和X的关系是可能与X位于同一周期的后面，或是X的下周期，因此得原子序数是Z>X，故得四种元素的原子序数是Z>X>Y>W.
3.两者都是[He]构型（1层电子），其中Li+的核电荷数大，核外电子受到核的库仑力较大，半径较小。
会了不？好好学习啊 这些题不难的 我初中额
但一定正确的啊，希望采纳 3Q啦

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（1）钠离子只有两层电子，少了一层电子，半径大幅下降，比氯离子，铝离子都小，但原子这样说正确。
（2）第一句说明X>Y（X是金属Y是非金属），第二句说明WY>W。第三句说明，ZY同周期，且Z非金属性弱，在Y正下方，也一定大于金属X。得出结论。例：W是钠X是钾Y是氯Z是溴
（3）锂离子核外电子共1层两个，氢负离子的核外电子与锂离子类似，但氢...

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（1）钠离子只有两层电子，少了一层电子，半径大幅下降，比氯离子，铝离子都小，但原子这样说正确。
（2）第一句说明X>Y（X是金属Y是非金属），第二句说明WY>W。第三句说明，ZY同周期，且Z非金属性弱，在Y正下方，也一定大于金属X。得出结论。例：W是钠X是钾Y是氯Z是溴
（3）锂离子核外电子共1层两个，氢负离子的核外电子与锂离子类似，但氢核电量较小，对电子吸附能力较差，离子半径就会比吸附能力强的锂大一些。

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（1）原子以及离子半径都是Na小于Al小于C，所以上述是错误的（电子层数相同时，核外电子越多半径越大）
（2）因为XY离子具有相同电子层，所以他们在周期表位置是阴上阳下，则原子序数X大于Y
又因为WX阳离子的氧化能力由大到小，在周期表中阳离子氧化性强的在前，所以W小于X且W也是阳离子所以W在X的上一周期内，则W也小于Y
因为酸性在非金属元素中...

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（1）原子以及离子半径都是Na小于Al小于C，所以上述是错误的（电子层数相同时，核外电子越多半径越大）
（2）因为XY离子具有相同电子层，所以他们在周期表位置是阴上阳下，则原子序数X大于Y
又因为WX阳离子的氧化能力由大到小，在周期表中阳离子氧化性强的在前，所以W小于X且W也是阳离子所以W在X的上一周期内，则W也小于Y
因为酸性在非金属元素中，且Y强于Z，由同一主族酸性强的在上面，则Z大于X大于Y大于W
（3）因为LiH为离子化合物，金属锂显正价，那么氢为-1价。锂离子是阳离子，氢离子是阴离子，阳离子的半径小于原子，阴离子半径大于原子，则锂离子半径小于锂，氢离子半径大于氢，所以氢离子半径大于锂离子的半径。

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答：
（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的？
原子半径：因为Na、Al、Cl为同周期，从左到右，半径减小。故Na＞Al＞Cl。
离子半径：Na＋＞Al3+。Cl¯＞F¯＞Na＋，故Cl¯＞Na＋＞Al3+
（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构，W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元...

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答：
（1）为什么说原子及离子半径Na>Al>Cl是错误的？
原子半径：因为Na、Al、Cl为同周期，从左到右，半径减小。故Na＞Al＞Cl。
离子半径：Na＋＞Al3+。Cl¯＞F¯＞Na＋，故Cl¯＞Na＋＞Al3+
（2）XYZW四种主族元素X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构，W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力ZY两元素最高价氧化物对应水化物分子式相似但后者酸性强于前者，为什么原子序数Z>X>Y>W
X阳离子与Y阴离子具有相同电子层结构
→X在Y的下一周期。
W阳离子氧化能力大于等电荷数X阳离子氧化能力
→金属性X＞W。故W在X同主族的上方。
ZY两元素最高价氧化物对应水化物分子式相似但后者酸性强于前者
→Z、Y同主族，非金属性Y＞Z。故故Y在Z上方。
大体位置为
W Y
X Z
故原子序数Z>X>Y>W
(3)为什么LiH中氢离子比锂离子离子半径大？
因为Li＋与H¯离子的核外电子排布相同（都是2），而Li＋的质子数多，吸引电子向内，故半径小。

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