相同浓度和体积的盐酸和醋酸与足量的碳酸钙反应产生的二氧化碳的物质的量相同?我认为：因为醋酸是弱酸,所以醋酸电离的H离子必然比盐酸少.即使最后达到平衡在溶液中也有醋酸分子,所
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 13:06:54
相同浓度和体积的盐酸和醋酸与足量的碳酸钙反应产生的二氧化碳的物质的量相同?我认为：因为醋酸是弱酸,所以醋酸电离的H离子必然比盐酸少.即使最后达到平衡在溶液中也有醋酸分子,所
相同浓度和体积的盐酸和醋酸与足量的碳酸钙反应产生的二氧化碳的物质的量相同?
我认为：因为醋酸是弱酸,所以醋酸电离的H离子必然比盐酸少.即使最后达到平衡在溶液中也有醋酸分子,所以产生的二氧化碳应该不一样.
相同浓度和体积的盐酸和醋酸与足量的碳酸钙反应产生的二氧化碳的物质的量相同?我认为：因为醋酸是弱酸,所以醋酸电离的H离子必然比盐酸少.即使最后达到平衡在溶液中也有醋酸分子,所
这个问题其实还是比较复杂的.
如果近似认为溶液中除水以外电离出的H+都可以和CaCO3反应,那么产生的CO2就是一样的.
我觉得情况应该是当[H+]浓度下降到某一特定值就不能反应了.那样的话产生的CO2应该的确是不一样的.但是相差不会太大.所以如果是高中化学认为是一样的也比较合理了.（相对于其他更不合理的而言）
醋酸产生的二氧化碳多一些，
因为在相同的浓度下，醋酸还有完全电离，而盐酸是完全地电离的
随着反应的进行，醋酸不断的电离，最终有更多的酸和碳酸钙反应，而放出更多的二氧化碳
生成的物质的二氧化碳的物质的量是一样的 应为盐酸和醋酸的物质的量一样 根据化学方程式 生成的二氧化碳的物质的量是相同的！！而说醋酸是弱酸 由电离方程式HAc·~~~H++Ac-可知 随着H+不断消耗，电离反应不断发生 最终完全反应了
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这个反应存在电离平衡问题，相同浓度和体积的盐酸和醋酸pH值是不同的，但所含的H离子是相同的，当H离子于碳酸根离子反应后，H离子减少，化学平衡正向移动，直至醋酸或盐酸中H离子被反应完，你说达到平衡后溶液中任然有醋酸分子，那时因为水电离的H与醋酸根生成的 。...
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这个反应存在电离平衡问题，相同浓度和体积的盐酸和醋酸pH值是不同的，但所含的H离子是相同的，当H离子于碳酸根离子反应后，H离子减少，化学平衡正向移动，直至醋酸或盐酸中H离子被反应完，你说达到平衡后溶液中任然有醋酸分子，那时因为水电离的H与醋酸根生成的 。
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