因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 04:01:52
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还原性比Cl-的弱,才更容易反应.为什么这样不成立呢?
因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质的氧化性相同.但是若想让S2-比Cl-更容易反应,则根据控制变量,需要S2-的还
一般情况下和同一氧化剂反应,还原性强的优先.
S2- 还原性比 CL-强。
氧化性CL2 比 S强。
你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的（热）稳定性
2. 最高价氧化物的水化物（即其对应的最强酸）的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱（选修--结构化学）
5. 根据最外层电子的数目 原...
全部展开
你想的太多了 -----
判断氧化性和非金属性的强弱又很多判据呢O(∩_∩)O~
1 。 非金属单质氢化物的（热）稳定性
2. 最高价氧化物的水化物（即其对应的最强酸）的酸性的相对大小
3. 非金属单质间的置换反应 口诀-----“强制弱”
4. 电负性的强弱（选修--结构化学）
5. 根据最外层电子的数目 原子（或离子）半径的大小 核外电子的数目（选修----原子化学）
全部手打 O(∩_∩)O~望采纳
收起