C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:47:18
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
反应的吉布斯函数变:ΔG=ΔH-TΔS
ΔH为反应焓,ΔS为反应的熵变,T为热力学温度.
这个方程很重要,因为ΔG对平衡常数的求算.
熵
可逆反应能否自发进行可从热力学函数来分析,通过对反应的吉布斯自由能计算和依据来判别可否发生,但其值与温度有关,且反应物的熵,焓等热力学函数本身也受温度影响,另外实际反应的进行过程还需考虑动力学等因素。
如果是放热反应一般能自发
反应物(也就是这个式子的生成物)的状态,还有压强,温度等
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为
S(s)+O2(g)→SO2(g);C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为( ).
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体
某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定;压强一定为平衡状态吗
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),恒容或恒压下,平均相对摩尔质量不变能判定平衡吗
对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么